Question

實驗室有一瓶試劑，密封完好但標簽殘缺，只剩下“Na”和“10%”字樣．已知它是無色液體，是初中化學常用的試劑．小豐和小安同學很感興趣，決定對其成分進行探究．

提出問題：這瓶試劑可能是什么溶液呢？

交流討論：根據(jù)受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是　                             　

A、酸           B、堿            C、鹽

查閱資料：

I、初中化學常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、

II、Na₂CO₃和NaHCO₃溶液呈堿性：

III、室溫（20°C）時，四種物質(zhì)的溶解度的數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度g	36	109	215	9.6

 

得出結(jié)論：小安根據(jù)試劑瓶標注的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)10%和上表中的溶解度的數(shù)據(jù)判斷，這瓶試劑不可能是　                       　．

設(shè)計實驗并繼續(xù)探究：

（1）小豐用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在PH試紙上，測得PH＞7，這瓶試劑不可能是　              ．

（2）小豐為了確定該溶液是哪種溶液，他又進行了如下實驗：

操作步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論及化學方程式
取樣于試管中，滴 加	產(chǎn)生大量的氣泡	該溶液是　                  　，反應(yīng)的化學方程式

 

小豐為了探究一瓶CaCl₂溶液的質(zhì)量分數(shù)，取該溶液50g，加入50gNa₂CO₃溶液，恰好完全反應(yīng)，所得溶液質(zhì)量95g，請你計算所用CaCl₂溶液的質(zhì)量分數(shù)？

 

Answer 1

【答案】

【交流討論】A；【得出結(jié)論】NaHCO₃；【設(shè)計實驗并繼續(xù)探究】（1）NaCl

（2）操作步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論及化學方程式

稀鹽酸（或稀硫酸）碳酸鈉溶液

Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑

所用CaCl₂溶液的質(zhì)量分數(shù)11.1%．

【解析】

試題分析：【交流討論】酸當中不可能含有鈉離子，故該溶液不可能是酸，故本題答案為：A；【得出結(jié)論】根據(jù)計算可以知道在20℃時飽和碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=8.8%＜10%，所以能夠排除碳酸氫鈉，故本題答案為：NaHCO₃；【設(shè)計實驗并繼續(xù)探究】（1）小強用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，測得pH＞7，而氯化鈉溶液呈中性，pH等于7所以不可能是氯化鈉，故本題答案為：NaCl（2）小強為了檢驗該溶液是NaOH溶液還是Na₂CO₃溶液，他又進行了如下實驗：根據(jù)碳酸鈉可以和鹽酸反應(yīng)可以設(shè)計實驗來驗證碳酸鈉的存在，如果產(chǎn)生氣泡，則說明是碳酸鈉，反之為氫氧化鈉，故本題答案為：

操作步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論及化學方程式

稀鹽酸（或稀硫酸）碳酸鈉溶液

Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑

設(shè)原溶液中CaCl₂的質(zhì)量為x，

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生碳酸鈣的質(zhì)量為：50g+50g﹣95g=5g

CaCl₂+K₂CO₃═CaCO₃↓+2KCl

111          100

x            5g

=

x=5.55g

則溶液中中CaCl₂的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=11.1%

答：所用CaCl₂溶液的質(zhì)量分數(shù)11.1%．

考點：缺失標簽的藥品成分的探究；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算；根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算．