Question

2．甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．
（1）20℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是乙＞甲＞丙
（2）50℃時(shí)，35克乙物質(zhì)的飽和溶液中，含乙物質(zhì)10克．
（3）若要配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的甲和乙的飽和溶液，溫度應(yīng)控制在40℃．
（4）若分別將100克甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液從50℃降溫至10℃，所得溶液的質(zhì)量由多到少的順序 是丙＞乙＞甲．
（5）甲中混有少量的雜質(zhì)乙，若想得到較為純凈的甲，可以采用的方法是降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液）．小明用提純后的甲固體和水配制一定質(zhì)量、一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的甲溶液，其操作步驟是：計(jì)算、稱量和量取、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽．經(jīng)檢測(cè)，小明所配溶液中甲溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因可能是Ⅰ、Ⅱ（填序號(hào)）．
Ⅰ．甲固體仍然不純Ⅱ．溶解前，燒杯中有少量水
Ⅲ．量取水時(shí)，俯視讀數(shù)Ⅳ．裝瓶時(shí)，有少量溶液灑出．

Answer 1

分析 （1）據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大�。�
（2）據(jù)溶解度曲線可查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而計(jì)算出同溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量；
（3）據(jù)飽和溶液中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%可知：溶解度相等則飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等；
（4）等質(zhì)量的飽和溶液降低相同的溫度，溶解度變化大的析出溶質(zhì)多，從而確定降溫飽和溶液析出晶體的多少，進(jìn)而確定所得溶液質(zhì)量大��；
（5）據(jù)甲乙的溶解度隨溫度變化情況分析提純物質(zhì)的方法，并根據(jù)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的基本步驟進(jìn)行分析解答；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，可能是溶質(zhì)偏少或溶劑質(zhì)量偏多．

解答 解：（1）20℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是乙＞甲＞丙；
（2）50℃時(shí)乙的溶解度是40g，則35g飽和溶液中含溶質(zhì)為35g×$\frac{40g}{140g}$=10g；
（3）根據(jù)飽和溶液中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%可知：若要配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的甲和乙的飽和溶液，則二者在此溫度下的溶解度須相等，觀圖可知：40℃時(shí)二者的溶解度曲線交于一點(diǎn)，故溫度應(yīng)控制在40℃；
（4）50℃時(shí)，等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液100g降溫到10℃，由于甲和乙的溶解度都隨溫度的降低而減小，因此它們的溶液中都會(huì)有晶體析出，甲的溶解度變化差異大，故析出晶體多，剩余溶液的質(zhì)量是甲小于乙，丙的溶解度隨溫度的升高而減小，無(wú)溶質(zhì)析出，依然是100g；所以溶液質(zhì)量由多到少的順序是丙＞乙＞甲；
（5）甲的溶解度受溫度影響較大，乙的溶解度受溫度影響較小，所以甲中混有少量的雜質(zhì)乙，若想得到較為純凈的甲，可以采用降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液的方法；
配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的步驟：計(jì)算、稱量（量�。�、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽；
Ⅰ．甲固體仍然不純，固體甲中含有雜質(zhì)，會(huì)使得溶質(zhì)質(zhì)量減少，所以會(huì)導(dǎo)致所配制溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低；
Ⅱ．溶解前，燒杯中有少量水，會(huì)導(dǎo)致水的量增大，所以會(huì)導(dǎo)致所配制溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低；
Ⅲ．量取水時(shí)，俯視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致水的體積減小，所以會(huì)導(dǎo)致所配制溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高；
Ⅳ．裝瓶時(shí)，有少量溶液灑出，不會(huì)影響溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
故答案為：（1）乙＞甲＞丙；
（2）10；
（3）40；
（4）丙＞乙＞甲；
（5）降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液）；計(jì)算；溶解；Ⅰ、Ⅱ．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，主要考查了固體物質(zhì)的溶解度曲線所表示的意義、溶液的配制、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等知識(shí)，及根據(jù)固體的溶解度曲線解決相關(guān)的問(wèn)題，能較好考查學(xué)生分析、解決問(wèn)題的能力．