Question

將金屬錳條（Mn）、鎂條（Mg ）、和銅片分別投入稀鹽酸中，錳條和鎂條上均有氣泡產生，銅片表面沒有現(xiàn)象；將鎂條投入硫酸錳的溶液中有錳析出，則Mn、Mg、Cu三種金屬的活潑性由強到弱的順序是（ ）
A．Mg、Mn、Cu
B．Mn、Mg、Cu
C．Cu、Mn、Mg
D．Mn、Cu、Mg

Answer 1

【答案】分析：金屬能與酸反應說明金屬排在氫的前面，不反應說明排在氫的后面；金屬能與鹽反應，說明金屬排在鹽中金屬的前面．
解答：解：錳條和鎂條上均有氣泡產生，銅片表面沒有現(xiàn)象，說明錳和鎂都排在氫的前面，銅排在了氫的后面；將鎂條投入硫酸錳的溶液中有錳析出，說明鎂排在錳的前面．
故選A．
點評：比較金屬的活潑性可以有三種方法：通過與酸是否能發(fā)生反應，可以知道金屬是排在氫的前面還是后面；通過金屬與鹽能反應，說明金屬排在鹽中金屬的前面；還可以通過金屬與氧氣反應的難易程度考慮．