Question

19．同學們對實驗“煅燒石灰石”展開深入探究．
資料：石灰石中的雜質(zhì)高溫不分解且不與稀鹽酸反應．
（1）為證明石灰石已分解，三位同學從其他角度設計方案如下：
①甲同學按圖1所示進行實驗（煤氣燈亦能達到石灰石分解的溫度），觀察到燒杯內(nèi)壁澄清石灰水變渾濁，寫出石灰水發(fā)生反應的化學方程式：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
②乙同學按圖2所示進行試驗，觀察到B中液體變紅色，A實驗的作用是對照．
③丙同學取一塊石灰石煅燒，一段時間后發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量減輕m g，證明石灰石已分解．
④大家認為甲同學的方案不合理，請分析原因：煤氣燈的燃料的主要成分為一氧化碳，而一氧化碳燃燒生成了二氧化碳，所以澄清石灰水變渾濁不一定是來源于石灰石的分解．
（2）為測定石灰石的純度，丙同學將他剛才煅燒后的固體放入足量稀鹽酸中，又產(chǎn)生mg氣體，結(jié)合上述數(shù)據(jù)計算可知，丙所取的這塊石灰石中含碳酸鈣$\frac{50}{11}$mg．

Answer 1

分析 （1）①石灰水變渾濁是由于二氧化碳和澄清石灰水發(fā)生了反應，該反應生成了難溶于水的碳酸鈣，可以據(jù)此解答該題；
②氧化鈣可以和水反應生成氫氧化鈣，而氫氧化鈣溶液呈堿性，可以使酚酞試液變紅，可以據(jù)此解答；
④煤氣燈的主要成分為一氧化碳，而一氧化碳燃燒生成了二氧化碳，可以據(jù)此解答該題；
（2）根據(jù)題中信息可以知道生成二氧化碳的氣體的質(zhì)量為2m，可根據(jù)碳元素的質(zhì)量守恒求出碳酸鈣的質(zhì)量．

解答 解：
（1）①石灰水變渾濁是由于二氧化碳和澄清石灰水發(fā)生了反應，該反應生成了難溶于水的碳酸鈣，其化學方程式為：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
②氧化鈣可以和水反應生成氫氧化鈣，而氫氧化鈣溶液呈堿性，可以使酚酞試液變紅，所以可以觀察到試管B中液體變紅，試管A起到了對照作用；
④煤氣燈的主要成分為一氧化碳，而一氧化碳燃燒生成了二氧化碳，所以澄清石灰水變渾濁不一定是來源于碳酸鈣的分解；
（2）根據(jù)題中信息可以知道生成二氧化碳的氣體的質(zhì)量為2m克，設碳酸鈣的化學式可以分拆為：CaO•CO₂，所以石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量為：2mg÷（$\frac{44}{100}$×100%）=$\frac{50}{11}$mg．
故答案為：
（1）①Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；②紅；對照；�、苊簹鉄舻娜剂系闹饕�成分為一氧化碳，而一氧化碳燃燒生成了二氧化碳，所以澄清石灰水變渾濁不一定是來源于石灰石的分解；�。�2）$\frac{50}{11}$m

點評 本題難度不是很大，掌握溶液的酸堿性、二氧化碳的化學性質(zhì)、碳酸鹽的化學性質(zhì)等是正確解題的關(guān)鍵．