Question

【題目】我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)侯德榜將制堿與制氨結(jié)合起來(lái)的聯(lián)合制堿法，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出的貢獻(xiàn)．其生產(chǎn)工藝流程示意圖如下：

（1）粗鹽水中主要含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，工業(yè)上常用加入稍過(guò)量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液及適量的鹽酸等除雜、精制．則加入試劑合理的順序?yàn)?________、鹽酸（只寫(xiě)一種）．加鹽酸的作用是（用化學(xué)方程式表示） ___________、 _________．

（2）制堿原理為：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，該反應(yīng)原理可看作是由：①CO2+NH3+H2O=NH4HCO3和②NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl兩個(gè)反應(yīng)加合而成，則該反應(yīng)類(lèi)型為 __________．

（3）X的化學(xué)式為 ___________．

（4）Y是濾液中最主要成分，Y與Ca（OH）2反應(yīng)的產(chǎn)物之一可用于循環(huán)使用，該產(chǎn)物的名稱為 _______，Y的化學(xué)式 __________，寫(xiě)出Y的一種用途 ____________．

Answer 1

【答案】NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液 NaOH+HCl═NaCl+H2O Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 復(fù)分解反應(yīng) CO2 氨氣 NH4Cl 用作氮肥．

【解析】

加入稍過(guò)量的NaOH溶液可以將Mg2+轉(zhuǎn)化氫氧化鎂沉淀，加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液可以將Ca2+轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀除去，加入稍過(guò)量的BaCl2溶液可以將SO42-轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀除去SO42-；為除去稍過(guò)量的BaCl2溶液對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾，可用稍過(guò)量的Na2CO3溶液除去BaCl2溶液，則加入試劑合理的順序?yàn)?/span>NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，故填NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液；

（1）利用鹽酸可以除去過(guò)量的氫氧化鈉，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫(xiě)為：NaOH+HCl═NaCl+H2O；

利用鹽酸可以除去過(guò)量碳酸鈉溶液，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫(xiě)為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。

（2）由反應(yīng)②是鹽與鹽反應(yīng)生成兩種新鹽可知，反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，故填復(fù)分解反應(yīng)。

（3）由碳酸氫鈉受熱生成碳酸鈉、二氧化碳和水可知，X是二氧化碳，其化學(xué)式為CO2，故填CO2。

（4）由流程圖可知Y為氯化銨，其能與氫氧化鈣反應(yīng)生成可以循環(huán)使用的氨氣，故填氨氣；

Y為氯化銨，其化學(xué)式為NH4Cl，故填NH4Cl；

氯化銨是一種銨鹽，可以用在農(nóng)業(yè)上的氮肥，故填用作氮肥。