Question

15．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行有關(guān)濃硫酸的實(shí)驗(yàn)，觀察到瓶上的標(biāo)簽如下表所示．他從瓶中倒出100毫升用于配制稀硫酸．求：

濃硫酸（H2SO4）500毫升
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)	98%
密度	1.84克/厘米3
相對(duì)分子質(zhì)量	98
強(qiáng)腐蝕性，陰冷，密封儲(chǔ)藏

（1）這100毫升濃硫酸的質(zhì)量是184克，其中含溶質(zhì)180.32克．
（2）若將這100毫升濃硫酸與500克水均勻混合，所得稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）欲配制1000克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸，需要多少毫升這種濃硫酸和多少克水？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)m=ρV，溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行分析解答．
（2）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，結(jié)合題意進(jìn)行分析解答．
（3）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，水的質(zhì)量=稀溶液的質(zhì)量-濃溶液的質(zhì)量，進(jìn)行分析解答．

解答 解：（1）100mL=100厘米³，m=ρV，這100毫升濃硫酸的質(zhì)量是1.84克/厘米³×100厘米³=184g．其中含溶質(zhì)的質(zhì)量為184g×98%=180.32g．
（2）溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，若將這100毫升濃硫酸與500克水均勻混合，所得稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{180.32g}{184g+500g}$×100%≈26.4%．
（3）溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，配制1000克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸，設(shè)需要濃硫酸的體積為x，則1000g×19.6%=1.84克/厘米³×x×98%    x≈108.7厘米³（108.7mL）．
需要水的質(zhì)量為1000g-1.84克/厘米³×108.7厘米³≈800g．
答：（1）184；180.32；（2）所得稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是26.4%；（3）需要108.7mL這種濃硫酸和800g水．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變等是正確解答本題的關(guān)鍵．