Question

2．分析處理圖表中的信息是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法．
（1）如表是氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時(shí)的溶解度，根據(jù)此表回答：

溫度/℃		10	20	30	40
溶解度/g	氯化鈉	35.8	36.0	36.3	36.6
	碳酸鈉	12.2	21.8	39.7	53.2

（2）40℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36.6g．
（3）碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大（填“增大”或“減小”）．在20℃時(shí)，將100g的水加入到30g碳酸鈉中，充分?jǐn)嚢韬蟮玫降氖秋柡腿芤海ㄌ睢帮柡腿芤骸被颉安伙柡腿芤骸保�．將上述溶液升溫�?0℃，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23.1%（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）．
（4）10℃時(shí)，分別配制表中兩種物質(zhì)的飽和溶液，其中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較小的物質(zhì)是碳酸鈉飽和溶液．

Answer 1

分析 （2）由氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時(shí)的溶解度表，查出40℃時(shí)氯化鈉的溶解度即可．
（3）由碳酸鈉在不同溫度時(shí)的溶解度表，確定碳酸鈉的溶解度受溫度影響的變化趨勢(shì)即可．
20℃時(shí)，碳酸鈉的溶解度為21.8g，進(jìn)行分析解答．
（4）根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，進(jìn)行分析解答．

解答 解：（2）由表格可知，①40℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36.6g；故填：36.6g；
（3）碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大；在20℃時(shí)，碳酸鈉的溶解度為21.8g，也就是在該溫度下的100g水中最多溶解碳酸鈉21.8g，此時(shí)加入30g不能完全溶解，形成了該溫度下的飽和溶液，30℃時(shí)碳酸鈉的溶解度為39.7g，完全溶解了，此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{30g}{30g+100g}$×100%≈23.1%；故填：增大；飽和溶液；23.1%；
（4）10℃時(shí)，分別配制表中兩種物質(zhì)的飽和溶液，該溫度下，溶解度小的，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小，故填：碳酸鈉飽和溶液．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握溶解度受溫度影響的變化趨勢(shì)、溶解度的含義、飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%等是正確解答本題的關(guān)鍵．