Question

現(xiàn)有20g含F(xiàn)e₂O₃為80%的赤鐵礦石，加入到150g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)（鐵礦石中的雜質(zhì)都不溶于水，且不與稀鹽酸反應(yīng)）．（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）求：
（1）赤鐵礦石中Fe₂O₃的質(zhì)量為

 

g，F(xiàn)e₂O₃中鐵元素的質(zhì)量為

 

g；
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算

分析：根據(jù)赤鐵礦石的純度和質(zhì)量可求出Fe₂O₃的質(zhì)量，根據(jù)化學式可計算出Fe₂O₃中鐵元素的質(zhì)量；根據(jù)氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式，由氧化鐵的質(zhì)量求出參加反應(yīng)的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可．

解答：解：（1）赤鐵礦樣品中Fe₂O₃的質(zhì)量是：20g×80%=16g，F(xiàn)e₂O₃中鐵元素的質(zhì)量為16g×

56×2

56×2+16×3

×100%=11.2g；
（2）設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
160   219  
16g    x    

160

219

=

16g

x

x=21.9g
稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

21.9g

150g

×100%=14.6%
故答為：（1）16，11.2；（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是14.6%．

點評：本題主要考查根據(jù)化學式的計算和根據(jù)化學方程式的計算，注意做題的規(guī)范性．