Question

5．“比較歸納法”是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法．（“-”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示某種物質(zhì)可通過(guò)一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)．）
（1）請(qǐng)以表2中序號(hào)Ⅰ為示例，填寫(xiě)序號(hào)Ⅱ、Ⅲ中的空格：

項(xiàng)目 序號(hào)	舉例	物質(zhì)類(lèi)別間的相互反應(yīng)	物質(zhì)類(lèi)別間的相互轉(zhuǎn)化
Ⅰ	CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl	鹽1-鹽2	鹽→新鹽
Ⅱ	寫(xiě)出硫酸與氯化鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl	酸-鹽	酸→新酸
Ⅲ	寫(xiě)出氫氧化鈉轉(zhuǎn)變成另一種堿的2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓；	堿-鹽	堿→新堿

（2）室溫下，氯化鎂與下列物質(zhì)的變化關(guān)系，正確的是AD（填標(biāo)號(hào)）．
A．MgCl₂-AgN0₃
B．KN0₃→MgCl₂
C．MgCl₂-HCl
D．Mg（OH）₂→MgCl₂．

Answer 1

分析 （1）氯化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化氫；氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，

解答 解：（1）氯化鋇和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl．酸與鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽；
故填：BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl；新酸；
氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓；堿與鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽；
故填：2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓；鹽．
（2）MgCl₂能與AgN0₃反應(yīng)故A正確；
KN0₃不能通過(guò)化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為MgCl₂，故B不正確；
MgCl₂不能與HCl反應(yīng)，故C不正確；
Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O，故D正確；
故選：AD．

點(diǎn)評(píng) 書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要注意四步：一是反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式要正確；二是要遵循質(zhì)量守恒定律，即配平；三是要有必要的條件；四是看是否需要“↑”或“↓”．