（3分）某化學(xué)興趣小組為測(cè)定Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了幾種實(shí)驗(yàn)方案。請(qǐng)你參與并完善下列方案中的試劑（每種方案只需列出所用試劑）。

方案一：Fe、Ag、                      ；

方案二：Cu、                 、AgNO3溶液；

方案三：Fe、Cu、AgNO3溶液、                  。

 

【答案】

方案一：CuSO4溶液或CuCl2溶液或Cu(NO3)2溶液

方案二：FeSO4溶液或FeCl2溶液或Fe(NO3)2溶液

方案三：稀鹽酸或稀硫酸或CuSO4溶液或FeCl2溶液等

【解析】根據(jù)金屬活動(dòng)順序進(jìn)行思考，F(xiàn)e、Cu、Ag這三種金屬的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镕e＞Cu＞Ag．在金屬活動(dòng)順序表中，前邊的金屬可以把后邊的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，所以可以選擇相應(yīng)的金屬和鹽溶液進(jìn)行反應(yīng)來(lái)證明這三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

6、某化學(xué)興趣小組為測(cè)定Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序，選用下列各組試劑，你認(rèn)為不可行的是（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)某化學(xué)興趣小組為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中一瓶久置的過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．按照如圖所示的裝置，在錐形瓶中加入0.5g二氧化錳，從長(zhǎng)頸漏斗注入34.0g過(guò)氧化氫溶液．收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體．
Ⅱ．當(dāng)錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)完全反應(yīng)后，稱量、計(jì)算得出錐形瓶?jī)?nèi)剩余物的質(zhì)量為33.7g．
請(qǐng)根據(jù)題給信息計(jì)算該過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫(xiě)出必要的計(jì)算過(guò)程．
（可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H-1 O-16 Mn-55）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

20、某化學(xué)興趣小組為測(cè)定Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序設(shè)計(jì)了四種方案，每種方案所用的試劑如下：
（1）其中你認(rèn)為不可行的是
D
；
A．Fe、Ag、CuSO4溶液              B．Fe、Cu、AgNO3溶液、稀鹽酸
C．Cu、FeCl2溶液、AgNO3溶液       D．Cu、Ag、Fe、稀鹽酸
（2）在上述（1）中A方案將潔凈鐵絲浸入硫酸銅溶液中的反應(yīng)現(xiàn)象是
鐵絲表面覆蓋一層紅色物質(zhì)
，溶液由藍(lán)色變成淺綠色．
（3）寫(xiě)出上述（1）中C方案發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組為測(cè)定某大理石樣品中碳酸鈣的含量，將適量的稀鹽酸加入到20g大理石中（其它成分不與鹽酸反應(yīng)），再將產(chǎn)生的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收，同時(shí)測(cè)量2分鐘內(nèi)石灰水增加的質(zhì)量，結(jié)果如下表所示：
時(shí)間/s 0 20 40 60 80 100 120
石灰水增加的質(zhì)量/g 0 3.0 5.0 6.0 6.6 6.6 6.6
（1）共產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w
6.6
6.6
g．
（2）計(jì)算大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?樂(lè)山二模）某化學(xué)興趣小組為測(cè)定一種石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①稱取25.0g石灰開(kāi)佯品，平均分成兩份，并分別加工成塊狀和粉末狀； ②將兩份樣品分別投入兩個(gè)錐形瓶中，各加入足量的相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸（樣品所含雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng)），測(cè)得生成二氧化碳的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示：
請(qǐng)回答：
（1）每份樣品充分反應(yīng)后．生成二氧化碳的質(zhì)量為
4.4
4.4
g；該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
80
80
%．
（2）由圖中曲線分析得出，影響該化學(xué)反應(yīng)速率的因索是：
反應(yīng)物間的接觸面積
反應(yīng)物間的接觸面積
請(qǐng)另外舉出-個(gè)生活或生產(chǎn)中控制化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)例：
食品冷藏防腐等
食品冷藏防腐等

（3）若每份祥品中加入l00.0g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程．不考慮水、氯化氫的逸出．結(jié)果精確打0.1%）

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