Question

世界上因銹蝕每年損失鋼鐵約為產(chǎn)量的20%～40%．現(xiàn)要測定銹蝕的鋼鐵中鐵單
質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，請回答下列問題．
（1）配制200g14.6%的稀鹽酸，需要右圖標簽濃鹽酸的體積是________mL
（2）取l 1.5g表面銹蝕的鋼鐵樣品，用砂紙輕輕擦去表面的鐵銹，進行如下實驗．
①把擦去表面鐵銹的鋼鐵樣品，加入燒杯中，再加入lOOg 14.6%稀鹽酸恰好完全反應后，得到濾液和濾渣，寫出發(fā)生反應的化學方程式為________
②上述反應生成氣體的質(zhì)量（x）比例式是________
③原樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分數(shù)為________（精確到0.1%）
④若把反應后溶液蒸發(fā)掉10.8g水，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是________
⑤若建設地鐵需要鋼材4萬噸，假設鋼材的含碳量為O．5%，用含氧化鐵80%的赤鐵礦來煉制，則需要赤鐵礦的質(zhì)量為________．

Answer 1

解：（1）設所需鹽酸的體積為x
200g×14.6%=x×1.18g/ml×37%
x=66.9ml
（2）設生成氣體的質(zhì)量為x，樣品中鐵的質(zhì)量為y，生成氯化亞鐵的質(zhì)量為z
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56 73 127 2
y 14.6g z x


y=11.2g z=25.4g
③原樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分數(shù)=%=97.4%
④若把反應后溶液蒸發(fā)掉10.8g水，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=%=25.4%
⑤設需要赤鐵礦的質(zhì)量為a

a=7.1萬噸
故答案為：（1）66.9
（2）①Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑②③97.4%④25.4%⑤7.1萬噸
分析：（1）根據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變列出等式．
（2）①此處發(fā)生的反應為鐵和鹽酸發(fā)生的反應．
②化學方程式中任意兩種物質(zhì)之間（除催化劑外）都存在固定的比例關系，已知參加反應的鹽酸的質(zhì)量，據(jù)此可寫出求氫氣質(zhì)量的比例式．
③根據(jù)鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量可求出單質(zhì)鐵的質(zhì)量，再根據(jù)%即可求出樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分數(shù)．
④溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=%，溶質(zhì)為氯化亞鐵，可根據(jù)鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量求出，溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量，溶質(zhì)的質(zhì)量已知，溶劑的質(zhì)量=鹽酸溶液中水的質(zhì)量-蒸發(fā)的水的質(zhì)量．
⑤根據(jù)鐵礦石和鋼材中鐵的質(zhì)量相等列出等式．
點評：本題是一道綜合性的計算題，比較難，考查的內(nèi)容也較多，需要注意的是一般求反應后所得溶液質(zhì)量的方法是所加入的所有物質(zhì)的質(zhì)量總和-生成沉淀的質(zhì)量-生成氣體的質(zhì)量，而本題中所得溶液的質(zhì)量卻是用最簡單的計算方法，即溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量．