Question

水是生命的源泉．用水和溶液的有關(guān)知識回答下列問題：
（1）自然界的水因含有許多雜質(zhì)而需要凈化，下列操作中不能使水得到凈化的是

 

A．蒸餾   B．活性炭吸附   C．加入肥皂水   D．過濾
（2）飲用酸堿度過大或硬度過大的水都不利于人體健康，可用

 

來測定水的酸堿度．檢驗水是硬水還是軟水，可用的物質(zhì)是

 

，生活中為降低水的硬度并殺滅水中病原生物，可采用的方法是

 

．長期使用的暖水瓶內(nèi)膽常有一層水垢（主要成分為CaCO₃，Mg（OH）₂）可以用廚房中的調(diào)料

 

 除去．
（3）杭州市的自來水由于增設(shè)了加臭氧（O₃）和加活性炭兩道處理程序，水質(zhì)處于全國大城市優(yōu)秀水平．根據(jù)以上報道，人們得出的下列結(jié)論中，符合科學(xué)道理的是

 

A．杭州市的自來水屬于純凈物
B．杭州市自來水的物理、化學(xué)性質(zhì)就是誰的物理、化學(xué)性質(zhì)
C．加臭氧和加活性炭都是利用它們的化學(xué)性質(zhì)倆凈化水質(zhì)
D．以上水處理過程中，水分子的化學(xué)性質(zhì)不變
（4）配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液的操作過程中可能導(dǎo)致溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于15%的錯誤操作是

 

A．B操作中砝碼和食鹽位置顛倒；    B．C操作中有固體灑落；
C．D操作中有少量水濺出；        D．E操作中溶液灑落
（5）如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線．若分別將100克甲、乙飽和溶液從t₂降到t₁對所得溶液的敘述正確的是

 

A．兩溶液仍為飽和溶液
B．兩物質(zhì)的溶解度：甲等于乙
C．兩溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲小于乙．

Answer 1

考點：水的凈化,一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制,硬水與軟水,固體溶解度曲線及其作用,晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象,鹽的化學(xué)性質(zhì),純凈物和混合物的判別,分子的定義與分子的特性

專題：溶液、濁液與溶解度,空氣與水

分析：（1）根據(jù)凈化水操作的原理及在凈化過程中所起到的作用，進(jìn)行分析判斷即可；
（2）根據(jù)溶液酸堿度的測定方法、日常生活軟化硬水的方法（煮沸）、水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂的性質(zhì)分析進(jìn)行解答進(jìn)行分析解答；
（3）根據(jù)純凈物、混合物的概念以及臭氧（O₃）和活性炭的作用以及分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，來正確的加以分析；
（4）根據(jù)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于15%可能是溶質(zhì)偏小，或溶劑質(zhì)量偏大進(jìn)行解答；
（5）根據(jù)溶解度曲線中溶解度與溫度的關(guān)系考慮．

解答：解：（1）A、蒸餾，使水通過蒸發(fā)、冷凝處理，處理后的水中只含水一種物質(zhì)，所得水稱為蒸餾水，能使水得到凈化．
B、活性炭吸附沉淀是利用了活性炭的吸附性，除去的是水中的異味、不溶性固體雜質(zhì)以及可溶性的雜質(zhì)，能使水得到凈化．
C、加入肥皂水，根據(jù)產(chǎn)生泡沫的多少，可以檢驗是硬水還是軟水，但不能使水得到凈化．
D、過濾可除去水中不溶性雜質(zhì)，所得的水盡管還含有可溶性雜質(zhì)，但能使水得到凈化．
故選C；
（2）溶液的酸堿度是指溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度，一般用pH來表示，測定水的酸堿度最簡單的方法是使用pH試紙；硬水和軟水的區(qū)別在于所含的鈣鎂離子的多少，區(qū)別硬水和軟水可以用肥皂水，其中產(chǎn)生泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水；生活中常用加熱煮沸的方法來降低水的硬度；水垢的主要成分是碳酸鈣，能與酸反應(yīng)，因此長期使用的暖水瓶內(nèi)膽上的水垢，可以用廚房中的食醋或白醋、陳醋等調(diào)料除去；故填：pH試紙；肥皂水；加熱煮沸；食醋；
（3）A、自來水中溶有許多物質(zhì)屬于混合物；故錯誤；
B、自來水是混合物、水是純凈物性質(zhì)是不同的；故錯誤；
C、活性炭來凈化水質(zhì)是利用活性炭的吸附性屬于物理性質(zhì)；故錯誤；
D、處理水的過程中水這種物質(zhì)沒變，根據(jù)分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，水分子的化學(xué)性質(zhì)一定不變；故正確．
故選D；
（4）所取食鹽質(zhì)量偏小或所取水的體積偏大是導(dǎo)致所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的兩個原因．A．B操作中砝碼和食鹽位置顛倒，會使得溶質(zhì)質(zhì)量減少，所以所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小； B．C操作中有固體灑落，會使得溶質(zhì)質(zhì)量減少，所以所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏�。籆．D操作中有少量水濺出，溶劑減少，所以所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；D．E操作中溶液灑落，溶質(zhì)和溶劑都有損失，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；故選：AB；
（5）A、將100克甲、乙飽和溶液從t₂℃降到t₁℃，甲物質(zhì)溶解度減小析出晶體，還是飽和溶液，但乙物質(zhì)溶解度變大，變?yōu)椴伙柡腿芤�，故A錯誤；
B、由圖可知t₁℃時，甲和乙兩物質(zhì)溶解度相等，故B正確；
C、飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

溶解度

100g+溶解度

×100%，甲物質(zhì)降溫后析出晶體，仍然飽和，質(zhì)量分?jǐn)?shù)用t₁℃時溶解度計算即可；乙物質(zhì)降溫后變?yōu)椴伙柡�，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，所以乙物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)按照t₂℃時乙物質(zhì)的溶解度計算，所以只要比較出t₁℃時甲物質(zhì)溶解度與t₂℃時乙物質(zhì)的溶解度的大小即可，通過圖象可知甲＞乙，故C錯誤．
故選：B．

點評：本題難度不大，掌握溶液酸堿度的測定方法（注意和酸堿性區(qū)別）、日常生活軟化硬水的方法即可正確解答本題．本題考查了與生活有關(guān)的化學(xué)知識，讓學(xué)生體會化學(xué)來源于生活，服務(wù)于生活．