Question

（3分）某小組利用實驗數(shù)據(jù)，求算金屬M的相對原子質(zhì)量。已知金屬M和硫酸反應的化學方程式為： M + H₂SO₄ == MSO₄ + H₂↑。

現(xiàn)取20 g該金屬樣品于燒杯中，然后向其中加入稀硫酸，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

實驗編號	1	2	3	4	5
加入硫酸的質(zhì)量/g	100	200	300	400	500
燒杯中剩余物質(zhì)量/g	119.8	219.6	319.4	419.4	519.4

第5次實驗后，燒杯中還有0.5 g剩余固體。計算該金屬的相對原子質(zhì)量。

 

Answer 1

【答案】

65

【解析】

試題分析：解：20 g該金屬樣品中最后還有0.5 g剩余固體不能參加反應，參加反應的金屬質(zhì)量=20 g – 0.5 g =19.5 g

生成氫氣的質(zhì)量500 g + 20 g - 519.4 g = 0.6 g  

設(shè)該金屬的相對原子質(zhì)量為x

M + H₂SO₄ == MSO₄ + H₂↑

x                  2

19.5 g            0.6 g

 

x=65   

答：該金屬的相對原子質(zhì)量為65

考點：根據(jù)化學方程式計算。

點評：解答本題的關(guān)鍵是通過表中數(shù)據(jù)分析，得出參加反應的金屬質(zhì)量和反應生成的氫氣的質(zhì)量；根據(jù)化學方程式計算，要注意解題的步驟，設(shè)、寫、找、列、解、答。