13．“綠色化學(xué)”是21世紀(jì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重要方向之一．下列途徑均能制得氧氣：①加熱高錳酸鉀，②加熱氯酸鉀與二氧化錳混合物，③分解過(guò)氧化氫，④加熱氧化汞，⑤電解水，你認(rèn)為③（填序號(hào)）途徑更體現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化追求．

分析 過(guò)氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣．

解答 解：加熱高錳酸鉀消耗能源，并且生成錳酸鉀和 二氧化錳，不利于保護(hù)環(huán)境；
②加熱氯酸鉀與二氧化錳混合物消耗能源，并且生成氯化鉀，不利于保護(hù)環(huán)境；
④加熱氧化汞消耗能源，并且生成汞，不利于保護(hù)環(huán)境；
⑤電解水消耗能源，不利于保護(hù)環(huán)境；
過(guò)氧化氫分解時(shí)不需要加熱，生成物是水和氧氣，不污染環(huán)境，最能夠體現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化追求．
故填：③．

點(diǎn)評(píng) 環(huán)境污染越來(lái)越嚴(yán)重，因此綠色化追求成為當(dāng)務(wù)之急．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．保持氧氣的化學(xué)性質(zhì)的微粒是（　　）
A．氧原子B．氫元素C．氧分子D．氫離子?

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．雙氧水制氧氣：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑該化學(xué)反應(yīng)能表達(dá)的信息：
（1）宏觀：過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣；
（2）微觀：過(guò)氧化氫，水和氧氣的微粒個(gè)數(shù)比為2：2：1．
（3）質(zhì)量：過(guò)氧化氫，水和氧氣的質(zhì)量比為17：9：8（最簡(jiǎn)比）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．用“＞”“＜”或“=”填空．
（1）10mL酒精與10mL水混合＜20mL混合溶液．
（2）5g飽和食鹽水與5g不飽和食鹽水混合后的質(zhì)量= 10g混合溶液．
（3）A克CuSO4溶液插入一鐵片反應(yīng)一段時(shí)間后的溶液質(zhì)量為B克，則A＜B．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣有如下操作步驟，正確的順序是（　�。�
①加熱�、跈z查裝置氣密性　③裝藥品�、苡门潘ㄊ占鯕狻、輳乃壑腥〕鰧�(dǎo)管�、尴缇凭珶簟、哌B接裝置．
A．⑦②③①④⑤⑥B．⑦②③①④⑥⑤C．②⑦③①④⑤⑥D．③⑦②①④⑤⑥

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．計(jì)算是化學(xué)中常見(jiàn)的技能之一．
（Ⅰ）已知氧氣的密度為1.429g/L，體積為22.4L，請(qǐng)寫(xiě)出求氧氣質(zhì)量的計(jì)算式m=ρv=1.429g/L×22.4L≈32.0g．
（Ⅱ）稱(chēng)、量是化學(xué)上常見(jiàn)的實(shí)驗(yàn)技能．
（1）某學(xué)生用量筒量取液體，量筒擺放平穩(wěn)，且學(xué)生面對(duì)刻度，他首先平視凹液面的最低處讀數(shù)為30mL，傾出一部分液體后，又平視讀數(shù)為9.5mL，則該同學(xué)實(shí)際倒出液體的體積為20.5mL．
（2）如圖是小明用托盤(pán)天平正在稱(chēng)取食鹽，請(qǐng)問(wèn)食鹽的質(zhì)量為13.3g；若食鹽和砝碼位置放反，游碼讀數(shù)不變，此時(shí)食鹽的質(zhì)量為6.7g．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．今有10%的硝酸鉀溶液160g，
（1）欲使其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，若用增加溶質(zhì)的方法，需增加多少克硝酸鉀？
（2）欲使其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?%，需要加水多少克？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．己知FeO、Fe2O3、Fe3O4組成的混合物中，鐵與氧的質(zhì)量比為21：8，則混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三種物質(zhì)的質(zhì)量比可以是（　�。�
A．18：20：5B．18：40：33C．2：5：3D．5：6：3

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)完全正確的是（　�。�
A．2C2H2+5O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$4CO2+2H2OB．2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2KCl+3O2↑
C．4P+5O2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2P2O5D．4Fe+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2Fe2O3

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