4．現(xiàn)摘自某制藥有限公司生產(chǎn)的“鈣爾奇D600片劑”的部分文字說明如下：
①本品“每片含主要成分碳酸鈣1.5g（相當(dāng)于鈣600mg），成人每天服用1片”．你知道“1.5g碳酸鈣與600mg鈣”的計(jì)量關(guān)系是如何得出來的嗎？1.5g×$\frac{40}{100}$×100%=0.6g=600mg．
②根據(jù)你理解的上述計(jì)量關(guān)系，則該公司的另一產(chǎn)品“鈣爾奇D300片劑”中，每片含主要成分碳酸鈣0.75克；若改服此產(chǎn)品，則成人每天需服用2片．

分析 根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量、鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以計(jì)算一定質(zhì)量的碳酸鈣中含有鈣元素的質(zhì)量．

解答 解：（1）1.5g碳酸鈣中，鈣元素的質(zhì)量為：1.5g×$\frac{40}{100}$×100%=0.6g=600mg，所以1.5g碳酸鈣中含有600mg鈣元素；
（2）“D300片劑”中，設(shè)每片含主要成分碳酸鈣的質(zhì)量為X，
則有：X×$\frac{40}{100}$×100%=300mg，
X=750mg=0.75g，
若改服此產(chǎn)品．則成人每天需服用2片．
故答案為：（1）1.5g×$\frac{40}{100}$×100%=0.6g=600mg；（2）0.75；2．

點(diǎn)評(píng) 本題是一道生化結(jié)合題，解決本題的關(guān)健是明確元素與人體健康的關(guān)系，元素的吸收途徑以及根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．校化學(xué)興趣小組同學(xué)學(xué)習(xí)了取后，準(zhǔn)備對(duì)氣體取裝置進(jìn)行和設(shè)計(jì)．（所用裝置圖用序號(hào)表示）

（1）儀器認(rèn)識(shí)：寫出儀器名稱：
a試管  b酒精燈  c鐵架臺(tái)  d集氣瓶
（2）收集資料：實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制氧氣，發(fā)生裝置選圖B；用過氧化氫和二氧化錳制氧氣，發(fā)生裝置選圖A；氧氣的收集裝置選圖E或D，原因是氧氣密度比空氣大，不易溶于水．
（3）設(shè)計(jì)應(yīng)用：已知在實(shí)驗(yàn)室常用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制得二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳密度比空氣大，能溶于水并與水反應(yīng)．根據(jù)以上提供信息，設(shè)計(jì)制取二氧化碳的發(fā)生裝置可選圖A，收集裝置可選圖E．
（4）在實(shí)驗(yàn)室里，通常用過氧化氫、氯酸鉀和高錳酸鉀等三種物質(zhì)來制取氧氣，你認(rèn)為用以上過氧化氫 來制取氧氣時(shí)，更能體現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的“綠色化”．寫出用該物質(zhì)制取氧氣的化學(xué)表達(dá)式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；若用該物質(zhì)來制取氧氣，在加入藥品前應(yīng)先檢查裝置的裝置的氣密性．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常常要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的食鹽溶液來選種．
（1）為什么用16%的食鹽溶液而不用水該濃度的溶液可以使癟種子浮起，成熟種子下沉，而水密度較它小，起不到選擇作用．
（2）實(shí)驗(yàn)室要配制80g這種食鹽溶液，需要食鹽12.8g，水67.2g．
（3）實(shí)驗(yàn)室有以下儀器：①藥匙 ②集氣瓶 ③燒杯 ④試管 ⑤玻璃棒 ⑥量筒 ⑦膠頭滴管 ⑧鐵架臺(tái)  ⑨酒精燈 ⑩托盤天平，配制此溶液所需的儀器有（填編號(hào)）①③⑤⑥⑦⑩．
（4）在配制溶液的過程中，有以下操作：①加水溶解食鹽固體   ②稱量食鹽固體   ③攪拌加速溶解  ④計(jì)算   ⑤用量筒量取水，其中正確的操作順序（填編號(hào)）是④②⑤①③．
（5）若配制的食鹽溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)經(jīng)檢驗(yàn)小于16%，試分析造成誤差的可能原因．（至少寫三條）
左物右碼放反了、紙上留下一定量氯化鈉、燒杯中有水、仰視量筒讀數(shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．一般情況下，金屬越活潑，與酸反應(yīng)速度越快．為了探究金屬M(fèi)g、Zn、Fe與酸反應(yīng)的快慢，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)（如圖）．
【實(shí)驗(yàn)步驟】
①取A、B、C三支試管，分別加入2mL濃度相同的鹽酸溶液；
②分別加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立即把三個(gè)相同的氣球分別套在各試管口上．
【實(shí)驗(yàn)預(yù)測(cè)與分析】
（1）寫出鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（2）氣球膨脹速度最快的是A；（填試管編號(hào)）三種金屬的活動(dòng)性順序是Mg＞Zn＞Fe．
（3）該實(shí)驗(yàn)表明，實(shí)驗(yàn)室一般用鋅而不選用鎂、鐵制取氫氣的主要原因是：鋅反應(yīng)速度適中，容易控制．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．如圖為初中化學(xué)常見氣體的發(fā)生、收集裝置．有關(guān)這些裝置的說法不正確的是（　　）
A．裝置Ⅰ可作為加熱固體制取氣體的發(fā)生裝置
B．裝置Ⅱ可用于制取二氧化碳?xì)怏w，也可以用于制取氧氣
C．裝置Ⅲ、Ⅳ可用于收集密度與空氣密度差距較大，且不與空氣中各成分反應(yīng)色無毒氣體
D．裝置Ⅳ、Ⅴ都可用于實(shí)驗(yàn)室收集氧氣

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某興趣小組利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)室制取和收集氣體的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答：

（1）若用加熱高錳酸鉀來制取并收集較干燥的氧氣，應(yīng)選用的裝置組合是AC（填裝置序號(hào)），在加入藥品之前，應(yīng)進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性．
（2）若用E裝置收集氧氣，水槽中出現(xiàn)紫紅色，最可能的原因是試管口沒放棉花團(tuán)；
（3）某同學(xué)觀察到發(fā)生裝置內(nèi)有大量氣泡時(shí)，開始用C裝置收集氧氣，過一段時(shí)間后用帶火星的木條伸入瓶口、瓶中和瓶底，都末見木條復(fù)燃．其原因是裝置氣密性不好．
（4）用C裝置收集氣體時(shí)，在給藥品加熱時(shí)候開始收集氣體．
（5）瑞利和拉姆塞兩位科學(xué)家在利用氨氧化原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，所需氨氣的制取反應(yīng)原理如下：2NH4Cl（固體）+Ca（OH）2（固）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
已知空氣、氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度和溶解性如表：
物質(zhì)空氣氨氣
密度/（g/L）1.2930.771
溶解性/極易溶于水
根據(jù)上述信息，請(qǐng)你幫助兩位科學(xué)家選擇實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的發(fā)生裝置是A，收集氨氣的裝置是D．（填上表裝置圖的編號(hào)）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．結(jié)合下列圖示裝置，回答有關(guān)關(guān)問題：

（1）加熱高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式為2KMnO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．利用該反應(yīng)制取氧氣，可選用的氣體發(fā)生裝置是A（填標(biāo)號(hào)）；若選用裝置C收集氧氣，實(shí)驗(yàn)完畢后的正確操作是先把導(dǎo)氣管拿出水面再熄滅酒精燈，這樣操作的理由是防止水會(huì)倒吸入試管內(nèi)，使試管炸裂．
（2）若用裝置B來制取氧氣，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說正確的是（　�。�
A．分子里一定有原子
B．在物理變化中，分子的組成和結(jié)構(gòu)發(fā)生了改變
C．分子大，原子小
D．決定原子質(zhì)量大小的主要是質(zhì)子和電子

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．用化學(xué)方程式描述下列事實(shí)：
（1）常溫下，鋁具有很好的抗腐蝕性能，是因?yàn)殇X在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Al+3O2═2Al2O3；
（2）氫氧化鈣、黏土和沙子摻水混合而成的建筑材料俗稱“三合土”，在空氣中會(huì)生成碳酸鈣而變得堅(jiān)硬，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（3）高溫條件下一氧化碳能把鐵從磁鐵礦石（主要成分為Fe304）中還原出來，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO2．

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