Question

核電荷數(shù)為1～18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖等信息如下，回答下列問題：
（1）在第二周期中，各原子結(jié)構(gòu)的共同之處是

 

；該周期中，各原子核外電子排布的變化規(guī)律是

 

．
（2）在第三周期中，元素類型的變化情況是：從左到右由

 

元素過渡到

 

元素，并以稀有氣體元素結(jié)束．
（3）寫出一個(gè)核外電子排布與氖原子相同的陽離子：陽離子

 

．
（4）一般地說，電子層數(shù)相同的原子（稀有氣體除外），原子的半徑隨原子序數(shù)的遞增而減�。蛔钔鈱与娮訑�(shù)相同的原子，原子的半徑隨電子層數(shù)的增加而增大．請比較：氮原子半徑

 

磷原子半徑；氧原子半徑

 

氟原子半徑．（填“＞”或“＜”）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)元素周期數(shù)與電子層數(shù)的關(guān)系、同一周期原子核外電子排布的變化進(jìn)行分析解答．
（2）根據(jù)在第三周期中，元素類型的變化情況是：從左到右由金屬元素過渡到非金屬元素，并以稀有氣體元素結(jié)束進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)核外電子排布與與氖原子相同的陽離子可能是鈉離子或鎂離子以及鋁離子進(jìn)行解答；
（4）根據(jù)氮原子與磷原子最外層電子數(shù)相同，而磷原子多一個(gè)電子層；氧原子與氟原子電子層數(shù)相同而氟原子的原子序數(shù)大進(jìn)行解答．

解答：解：（1）在第二周期中，各原子結(jié)構(gòu)的共同之處是原子核外電子層數(shù)相同；該周期中，從左到右，各原子核外電子排布的變化規(guī)律是最外層電子數(shù)依次增加；故填：原子核外電子層數(shù)相同；最外層電子數(shù)依次增加；
（2）在第三周期中，元素類型的變化情況是：從左到右由金屬元素過渡到非金屬元素，并以稀有氣體元素結(jié)束；故填：金屬；非金屬；
（3）核外電子排布與與氖原子相同的陽離子可能是鈉離子或鎂離子以及鋁離子；故填：Na⁺；
（4）氮原子與磷原子最外層電子數(shù)相同，而磷原子多一個(gè)電子層，所以氮原子半徑小于磷原子半徑；氧原子與氟原子電子層數(shù)相同而氟原子的原子序數(shù)大，所以氧原子半徑大于氟原子半徑．故填：＜；＞．

點(diǎn)評：本題難度不大，考查學(xué)生靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息、了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義進(jìn)行分析解題的能力．