Question

通過分析表格，總結(jié)規(guī)律及含義是培養(yǎng)學生能力的重要手段．下表是“部分酸、堿、鹽在20℃時的溶解性”．

(1)查：的溶解性為________．

(2)寫化學式：一種酸________；一種不溶于水的鹽________．

(3)判斷：氯化鈉溶液與硝酸鈣溶液能否發(fā)生反應(yīng)________(填“能”或“不能”)；其理由是________．

(4)寫化學方程式：鐵或鋁與表中的一種鹽反應(yīng)________．

(5)由上表可總結(jié)：堿中只有________不溶．

(6)下列各組離子不能共存的是

[　　]

A．	B．
C．	D．

Answer 1

答案：略
解析：

(1)不溶于水 (2)(或HCl或或)，(或或……) (3)不能，不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件(或生成物無水、無沉淀也無氣體) (4) (其他合理答案也可) (5)； (6)B (1)在表格的和所在的橫行和縱行、交叉處即為的溶解性，可知其不溶于水．(2)酸由和酸根離子組成，表格中酸有HCl、、、．不溶于水的物質(zhì)表格中共有五種為、、、、，其中為堿，其余為鹽，可任寫上述四種鹽中的一種．(3)判斷NaCl與能否反應(yīng)，要查閱表格判斷和是否可溶于水，NaCl與混合后無沉淀生成，不反應(yīng)．(4)金屬與鹽的反應(yīng)要注意金屬必須排在鹽中金屬的前面，所以此表中只有銅鹽可以選用，鹽還必須可溶于水，因此滿足條件的鹽有、、，可選擇其中的一種寫其與Fe或Al的反應(yīng)方程式．(5)堿是由金屬離子和組成的，查表中豎行可知為難溶的堿．(6)離子相互組合后如果有沉淀、氣體或水生成，離子就不能夠共存．B項中與會結(jié)合成白色沉淀，所以與不能共存．