Question

用一種試劑，除去下列物質中的雜質（括號內(nèi)為雜質），用化學方程式表示：
（1）Cu（Fe）

 

；
（2）NaOH（Na₂CO₃））

 

；
（3）Ca（OH）₂（CaO）

 

．

Answer 1

分析：根據(jù)原物質和雜質的性質選擇適當?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．

解答：解：（1）根據(jù)金屬活動性順序，鐵能和酸反應，銅和酸不反應，故可用鹽酸或稀硫酸除去鐵，然后過濾即可，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，反應的化學方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑（合理即可）．
（2）要除去NaOH溶液中的Na₂CO₃，實質就是除去碳酸根離子，可利用碳酸鈉溶液與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液，然后過濾即可，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．
（3）氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，反應的化學方程式為：CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
故答案為：（1）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑（合理即可）；（2）Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；（3）CaO+H₂O═Ca（OH）₂．

點評：物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．