精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情

給45克銅和氧化銅的混合物通入一會氫氣后，加熱至完全反應，冷卻稱量固體質量為37克，求原混合物中銅元素的質量分數？

解：由方程式可知固體質量的減少量就是失去的氧的質量，所以氧元素的質量為45g-37g=8g，所以混合物中銅元素質量為：45g-8g=37g，所以銅元素質量為×100%=82.2%
故答案為：82.2%
分析：根據固體質量的減少量就是由氧化銅變?yōu)殂~，即質量的減少量就是失去的氧元素的質量，再計算出氧元素的質量，再計算銅元素的質量分數．
點評：解答本題關鍵是要知道固體質量的減少原因是由氧化銅變成了銅．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

給45克銅和氧化銅的混合物通入一會氫氣后，加熱至完全反應，冷卻稱量固體質量為37克，求原混合物中銅元素的質量分數？

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

給45克銅和氧化銅的混合物通入一會氫氣后，加熱至完全反應，冷卻稱量固體質量為37克，求原混合物中銅元素的質量分數？

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：初中化學競賽講座第1講—差量法（解析版） 題型：解答題

給45克銅和氧化銅的混合物通入一會氫氣后，加熱至完全反應，冷卻稱量固體質量為37克，求原混合物中銅元素的質量分數？

查看答案和解析>>

同步練習冊答案