Question

鋁、鐵、銅是人類廣泛使用的三種金屬，與我們生活息息相關(guān)．
（1）按人類開始使用這三種金屬的先后排序為 （用元素符號表示）

Cu、Fe、Al

．
（2）在空氣中（填“鋁”或“鐵”）

鋁

制品更耐腐蝕．
（3）用下列試劑驗證這三種金屬的活動性順序，能達到目的是 （填序號）

B

．
A．硫酸鋁溶液    B．硫酸亞鐵溶液    C．硫酸銅溶液
（4）合金具有更多優(yōu)良性能，例如鋼比純鐵硬度 （填“大”或“小”）

大

．
（5）小林同學(xué)在復(fù)習(xí)Ca（OH）₂化學(xué)性質(zhì)時，歸納出了Ca（OH）₂與其它物質(zhì)間相互反應(yīng)的關(guān)系如圖（圖中“-”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)）．
①若X是與其它三種不同類別的化合物，則X可以是

CO₂

．
②根據(jù)圖所示的物質(zhì)間關(guān)系，寫出其中任意二個化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O

、

Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．

．

Answer 1

分析：（1）人類使用金屬的順序正好和金屬的活動性相反，金屬活動性越強的金屬越難冶煉；
（2）依據(jù)鋁會與空氣中的氧氣反應(yīng)而形成致密的保護膜分析；
（3）要驗證金屬活動性順序，可以依據(jù)金屬能否與鹽的反應(yīng)進行比較；
（4）根據(jù)合金的性能進行分析；
（5）①根據(jù)堿的化學(xué)性質(zhì)，堿能與酸反應(yīng)，堿能與鹽反應(yīng)，堿能與酸性氧化物反應(yīng)可解答此題；
②根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的實質(zhì)，可以書寫化學(xué)方程式．

解答：解：（1）活動性弱的金屬不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，能以單質(zhì)形式存在，并比較容易冶煉，故人類使用金屬的順序正好和金屬的活動性相反；
（2）鋁在空氣中會形成致密的保護膜，阻止鋁繼續(xù)被腐蝕，所以在空氣中鋁更耐腐蝕；
（3）A、鐵和銅都不與硫酸鋁溶液反應(yīng)，說明鐵和銅都排在鋁的后面，但是不能說明鐵和銅的順序，故A錯誤；
B、鋁能與硫酸亞鐵反應(yīng)，說明鋁在鐵的前面，銅不與硫酸亞鐵反應(yīng)，說明鐵在銅的前面，能證明鋁、鐵、銅的順序，故B正確；
C、鋁和鐵都能與硫酸銅溶液反應(yīng)，說明鋁和鐵在銅的前面，但是不能說明鋁和鐵的順序，故C錯誤；
（4）合金的硬度比純金屬要大，鋼就比純鐵硬度大的多；
（5）①因為我們學(xué)過堿的化學(xué)性質(zhì)，堿能與酸反應(yīng)，堿能與鹽反應(yīng)，堿能與酸性氧化物反應(yīng)，又因為鹽酸屬于酸，碳酸鈉屬于鹽，就少了酸性氧化物反應(yīng)這種類型，所以我們可以選擇學(xué)過的最常見的酸性氧化物二氧化碳，
故選CO₂（合理答案均可得分）
②根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的實質(zhì)，氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故答案為：①Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O
②Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH（合理答案均可得分）
故答案為：（1）Cu、Fe、Al；（2）鋁（3）B；（4）大；（5）①CO₂；②：Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O
Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．

點評：本題主要考查了常見金屬的有關(guān)性質(zhì)知識，完成此題，要熟記和理解金屬的性質(zhì)及用途、常見金屬的特性及其應(yīng)用等相關(guān)知識，進行選擇或解答即可．