Question

銅粉和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，充分反應后過濾，向濾液中插入鋅片，有氣泡產(chǎn)生．則下列判斷不正確的是（　�。�

• A、不溶物中一定含有鐵
• B、不溶物中一定含有銅
• C、濾液中一定含有硫酸
• D、濾液中一定含有硫酸亞鐵

Answer 1

考點：金屬的化學性質(zhì)

專題：金屬與金屬材料

分析：根據(jù)在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，銅、氧氣與酸在微熱的條件下反應生成銅鹽和水等知識進行分析．

解答：解：銅、氧氣和硫酸微熱后反應生成硫酸銅和水，鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，硫酸銅能與鐵反應生成硫酸亞鐵和銅，鋅能與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，向濾液中插入鋅片，有氣泡產(chǎn)生，說明濾液中含有硫酸，因為反應時應該是銅、氧氣和硫酸微熱后反應，轉(zhuǎn)化為銅離子，當銅離子與氫離子同時存在時，鐵應該先和銅離子反應，因此銅離子就會轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)而成為不溶物，所以，
A、向濾液中插入鋅片，有氣泡產(chǎn)生，說明濾液中一定含有硫酸，所以不溶物中一定不含鐵，故A錯誤；
B、銅、氧氣和硫酸微熱后反應生成硫酸銅，鐵的活動性比銅強，鐵能置換出硫酸銅溶液中的銅，故B正確；
C、鋅能與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，向濾液中插入鋅片，有氣泡產(chǎn)生，說明濾液中含有硫酸，故C正確；
D、鐵與硫酸或硫酸銅反應都能生成可溶于水的硫酸亞鐵，因此濾液中一定含有硫酸亞鐵，故D正確．
故選：A．

點評：根據(jù)金屬活動性順序，分析所發(fā)生的反應是本題所要考查的主要內(nèi)容，體現(xiàn)一定的分析問題的能力．