Question

4．氯化鈉是日常生活中的必需品．某氯化鈉樣品中除含氯化鈉外，還含有少量的CaCl₂、MgCl₂以及不溶性雜質(zhì)．以下是提純該樣品的流程圖．

請回答：
（1）操作X中，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（2）加入NaOH溶液可除去的陽離子是Mg²⁺（填離子符號），反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl．
（3）加入Na₂CO₃溶液的目的是除去濾液中的CaCl₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．
（4）M的化學(xué)式為HCl．
（5）操作Y中要用到玻璃棒，其作用是攪拌，防止局部過熱造成液滴飛濺．
（6）農(nóng)業(yè)上常要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液選種，現(xiàn)配制100kg這種溶液，需氯化鈉16Kg，取50g該溶液稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氯化鈉溶液，需加水的質(zhì)量50g．配制時(shí)，需用到的玻璃儀器有燒杯、滴管、玻璃棒、量筒．

Answer 1

分析 根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子進(jìn)行分析；利用溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；根據(jù)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，利用加水稀釋前后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變解答．

解答 解：因?yàn)殒V離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀；鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，再進(jìn)行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，故除掉少量的CaCl₂和MgCl₂以及不溶性雜質(zhì)，根據(jù)流程圖，可知：
（1）操作X，分離可溶物和不溶物，此名稱是過濾，過濾操作中用到的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒；
（2）加入氫氧化鈉和氯化鎂會(huì)生成氫氧化鎂沉淀，可除去的陽離子是Mg²⁺，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（3）加入碳酸鈉和氯化鈣會(huì)生成碳酸鈣沉淀，目的是除去濾液中的CaCl₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓；
（4）濾液Ⅱ中含有氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉，則為了除掉氫氧化鈉、碳酸鈉，需要加入的Y溶液為稀鹽酸，故其中溶質(zhì)的化學(xué)式是HCl；
（5）操作Y是蒸發(fā)，玻璃棒的作用是攪拌，防止局部過熱造成液滴飛濺．
（6）100kg16%的氯化鈉溶液中含溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量=100kg×16%=16kg；
取50g該溶液稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氯化鈉溶液，設(shè)需加水質(zhì)量為x，
50g×16%=（50g+x）×8%
解得x=50g，
配制時(shí)，需用到的玻璃儀器有燒杯、滴管、玻璃棒、量筒
應(yīng)填寫：16；50；量筒．
故答案為：
（1）漏斗；
（2）Mg²⁺；2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（3）除去濾液中的CaCl₂ （或Ca²⁺）；Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；
（4）HCl；
（5）攪拌，防止局部過熱造成液滴飛濺；
（6）16；50；量筒．

點(diǎn)評 本題主要考查選擇試劑、化學(xué)方程式的寫法及蒸發(fā)操作，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行．