Question

14．在一次用餐中，某同學(xué)對燃料“固體酒精”產(chǎn)生了好奇，于是對其成分進行了探究．
[查閱資料]（1）固體酒精是用酒精、氯化鈣和氫氧化鈉按一定的質(zhì)量比混合制成的；
（2）氯化鈣和氯化鋇溶液均呈中性．
（3）Na₂CO₃溶液呈堿性
[提出問題]固體氫氧化鈉是否變質(zhì)？
【猜想假設(shè)】
猜想（1）：固體氫氧化鈉沒有變質(zhì)．
猜想（2）：固體氫氧化鈉全部變質(zhì)為Na₂CO₃．
猜想（3）：固體氫氧化鈉部分變質(zhì)．
【設(shè)計方案】
（1）取少量固體酒精于燒杯中，加入足量的水充分溶解后靜置，發(fā)現(xiàn)燒杯底部有白色沉淀，寫出產(chǎn)生沉淀的化學(xué)方程式Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl．
（2）為進一步確定氫氧化鈉變質(zhì)的程度，他取燒杯中上層清液加入足量的氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后滴加酚酞溶液，酚酞溶液變紅．
【實驗結(jié)論】固體酒精中氫氧化鈉部分變質(zhì)．
【反思與交流】實驗中加入足量氯化鋇溶液的目的是除盡溶液中的碳酸鈉．
【拓展延伸】同學(xué)們設(shè)計了下列兩套裝置進行實驗：
用膠頭滴管吸取某種液體，錐形瓶中充入一種氣體或放入一種固體物質(zhì)，擠壓膠頭滴管．一段時間后，兩裝置中氣球明顯脹大．
（1）甲裝置中可能發(fā)生反應(yīng)的方程式是2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
（2）若乙裝置中膠頭滴管吸取的是稀鹽酸，則錐形瓶中放入的固體可能是碳酸鈣．
（3）要除去部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中的雜質(zhì)，可選擇的A（填序號）
A．Ba（OH）₂      B．CaCl₂      C．H₂SO₄．

Answer 1

分析 【猜想假設(shè)】
長時間放置的氫氧化鈉，可能沒有變質(zhì)，也可能部分變質(zhì)或全部變質(zhì)；
【設(shè)計方案】
氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；
【反思與交流】
實驗中加入足量氯化鋇溶液能使碳酸鈉完全反應(yīng)；
【拓展延伸】
（1）甲裝置中的氣體如果是二氧化碳氣體，膠頭滴管中的液體如果是氫氧化鈉溶液，則氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)后，導(dǎo)致瓶內(nèi)壓強減小，從而導(dǎo)致氣球膨脹；
（2）若乙裝置中膠頭滴管吸取的是稀鹽酸，則錐形瓶中放入的固體可能是碳酸鹽或比較活潑的金屬單質(zhì)；
（3）要除去部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中的雜質(zhì)，可選擇氫氧化鋇，這是因為碳酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，不能選擇氯化鈣和稀硫酸，這是因為選擇這兩種物質(zhì)時會帶入新的雜質(zhì)氯化鈉和硫酸鈉．

解答 解：【猜想假設(shè)】
猜想（1）：如果氫氧化鈉沒有和二氧化碳反應(yīng)，則固體氫氧化鈉沒有變質(zhì)；
猜想（2）：如果氫氧化鈉完全和二氧化碳反應(yīng)，則固體氫氧化鈉全部變質(zhì)為Na₂CO₃；
猜想（3）：如果部分氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)，則固體氫氧化鈉部分變質(zhì)．
故填：固體氫氧化鈉部分變質(zhì)．
【設(shè)計方案】
（1）取少量固體酒精于燒杯中，加入足量的水充分溶解后靜置，發(fā)現(xiàn)燒杯底部有白色沉淀，這是因為氫氧化鈉變質(zhì)生成的碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl．
故填：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl．
【反思與交流】
實驗中加入足量氯化鋇溶液的目的是除盡溶液中的碳酸鈉．
故填：除盡溶液中的碳酸鈉．
【拓展延伸】
（1）甲裝置中的氣體可能是二氧化碳氣體，膠頭滴管中的液體可能是氫氧化鈉溶液，則氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)后，導(dǎo)致瓶內(nèi)壓強減小，從而導(dǎo)致氣球膨脹，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
故填：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
（2）若乙裝置中膠頭滴管吸取的是稀鹽酸，則錐形瓶中放入的固體可能是碳酸鈣，或鋅、鎂、鋁、鐵等，因為這些物質(zhì)都能夠和稀鹽酸反應(yīng)生成氣體．
故填：碳酸鈣．
（3）要除去部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中的雜質(zhì)，可選擇氫氧化鋇，這是因為碳酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，不能選擇氯化鈣和稀硫酸，這是因為選擇這兩種物質(zhì)時會帶入新的雜質(zhì)氯化鈉和硫酸鈉．
故填：A．

點評 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．