Question

8．某碳酸鈉樣品有少量硫酸鈉，取12g該樣品，完全溶解在水中配制成1OOg溶液，將其全部加入到1OOg一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液中，恰好完全反應(yīng)．生成的氣體全部逸出后，所得溶液質(zhì)量是195.6g．
請計(jì)算：原碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（請寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1%）．

Answer 1

分析 硫酸鈉不能和稀硫酸反應(yīng)，碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算原碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：設(shè)碳酸鈉質(zhì)量為x，
生成二氧化碳質(zhì)量為：100g+100g-195.6g=4.4g，
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，
106                     44
x                      4.4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=10.6g，
原碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{10.6g}{12g}$×100%=88.3%，
答：原碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3%．

點(diǎn)評 差量法在計(jì)算中的應(yīng)用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．