Question

【題目】合肥某中學(xué)興趣小組同學(xué)看電視報(bào)道說(shuō)潔廁靈不能與“84”消毒液混用，否則會(huì)產(chǎn)生使人中毒的氣體。于是他與化學(xué)興趣小組同學(xué)一起對(duì)潔廁靈的成分進(jìn)行探究。

（提出問(wèn)題）潔廁靈的主要成分是什么？

（查閱資料）（1）潔廁靈是酸性洗滌劑。

（2）潔廁靈中所含的陰離子主要是氯離子。

（3）“84”消毒液的主要成分是NaClO

（猜想與假設(shè)）猜想1：潔廁靈的主要成分為NaCl

猜想2：潔廁靈的主要成分為稀鹽酸

（討論交流1）同學(xué)們認(rèn)為猜想1不合理，因?yàn)?/span>_____。

（設(shè)計(jì)并完成實(shí)驗(yàn)）

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量潔廁靈于試管中，加適量水振蕩，放入一根生銹的鐵釘	_____	猜想2成立

寫出該試管中發(fā)生的屬于置換反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

（討論交流2）（1）請(qǐng)你設(shè)計(jì)不同的實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)潔廁靈的成分，寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論_____。

（2）潔廁靈與“84”消毒液混用時(shí)發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)，請(qǐng)完成反應(yīng)方程式。2HCl+NaC1O＝NaCl+_____↑+H2O

Answer 1

【答案】NaCl溶液顯中性 鐵銹溶解，溶液由無(wú)色變黃色 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ 取少量潔廁靈于試管中，加適量石蕊試液，溶液變紅色，說(shuō)明潔廁靈主要成分是鹽酸 Cl2

【解析】

[討論交流1]

同學(xué)們認(rèn)為猜想1不合理，因?yàn)?/span>NaCl溶液顯中性。

故填：NaCl溶液顯中性。

[設(shè)計(jì)并完成實(shí)驗(yàn)]

取少量潔廁靈于試管中，加適量水振蕩，放入一根生銹的鐵釘，鐵銹溶解，溶液由無(wú)色變黃色，是因?yàn)檠趸�鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下所示：

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量潔廁靈于試管中，加適量水振蕩，放入一根生銹的鐵釘	鐵銹溶解，溶液由無(wú)色變黃色	猜想2成立

該試管中發(fā)生的屬于置換：氧化鐵完全反應(yīng)后，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。

故填：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。

[討論交流2]

（1）檢驗(yàn)潔廁靈的成分：取少量潔廁靈于試管中，加適量石蕊試液，溶液變紅色，說(shuō)明潔廁靈主要成分是鹽酸。

故填：取少量潔廁靈于試管中，加適量石蕊試液，溶液變紅色，說(shuō)明潔廁靈主要成分是鹽酸。

（2）由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氫原子都是2個(gè)，鈉原子都是1個(gè)，氧原子都是1個(gè)，反應(yīng)前氯原子是3個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是3個(gè)，其中2個(gè)包含在未知物質(zhì)中，因此未知物質(zhì)是氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2HCl+NaC1O＝NaCl+Cl2↑+H2O。

故填：Cl2。