Question

3．工業(yè)上常采用“天然苛化法”制取氫氧化鈉，部分流程如下：

（1）操作1的名稱是過濾，寫出實驗室中該操作必需的一種玻璃儀器的名稱玻璃棒、燒杯或漏斗．
（2）寫出流程中發(fā)生苛化反應(yīng)的化學(xué)方程式Na₂CO₃+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;99℃～100℃\;}}{\;}$CaCO₃↓+2NaOH．
（3）工藝中采用石灰乳而不用氫氧化鈣溶液與碳酸鈉反應(yīng)，是因為氫氧化鈣微溶于水，溶液中的氫氧化鈣含量太低，影響生成物的量．
（4）生產(chǎn)工藝中可以回收再利用的物質(zhì)是碳酸鈣．
（5）由天然堿得到碳酸鈉溶液時，將天然堿粉碎的目的是加快溶解速率．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)過濾可以將不溶性固體和液體分離解答；根據(jù)過濾所用的儀器解答；
（2）根據(jù)碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀解答；
（3）根據(jù)氫氧化鈣微溶于水，溶液中的氫氧化鈣含量太低，影響生成物的量解答；
（4）根據(jù)流程分析解答；
（5）根據(jù)將天然堿粉碎的目的是加快溶解速率解答．

解答 解：
（1）過濾可以將不溶性固體和液體分離，操作1的名稱是過濾；實驗室中該操作必需的一種玻璃儀器的名稱玻璃棒、燒杯或漏斗；
（2）碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀，流程中發(fā)生苛化反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+Ca（OH）₂  $\frac{\underline{\;99℃～100℃\;}}{\;}$CaCO₃↓+2NaOH
（3）工藝中采用石灰乳而不用氫氧化鈣溶液與碳酸鈉反應(yīng)，是因為氫氧化鈣微溶于水，溶液中的氫氧化鈣含量太低，影響生成物的量；
（4）根據(jù)流程圖可知：生產(chǎn)工藝中可以回收再利用的物質(zhì)是碳酸鈣；
（5）天然堿粉碎的目的是加快溶解速率．
答案：
（1）過濾；   玻璃棒、燒杯或漏斗（寫一種即可）；
（2）Na₂CO₃+Ca（OH）₂  $\frac{\underline{\;99℃～100℃\;}}{\;}$CaCO₃↓+2NaOH
（3）氫氧化鈣微溶于水，溶液中的氫氧化鈣含量太低，影響生成物的量
（4）碳酸鈣；       
（5）加快溶解速率．

點評 此題是一道框題推斷分析題，其主干就是工業(yè)上制取燒堿的方法，只要能依據(jù)氫氧化鈉是由碳酸鈉和氫氧化鈣制取的原理進(jìn)行分析，即可得相應(yīng)的問題答案．