Question

用坩堝鉗夾住一塊質(zhì)量為12g的大理石，放在酒精噴燈上高溫灼燒片刻后，大理石表面變白、疏松了，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　，該基本應(yīng)類型是　　；將灼燒后的大理石稱量后發(fā)現(xiàn)質(zhì)量?jī)H為7.6g，則生成的二氧化碳為　　g；                          

若將生成的二氧化碳全部通入足量的澄清石灰水中，可以得到白色沉淀多少克？         

若將生成的二氧化碳通入足量的灼熱炭粉中，可以得到一氧化碳多少摩爾？（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）           

Answer 1

【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；反應(yīng)類型的判定；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．         

【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算．                                 

【分析】碳酸鈣高溫分解生成了氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳能與氫氧化鈣、灼熱的木炭反應(yīng)，據(jù)此分析計(jì)算回答．                                          

【解答】解：大理石的主要成分是碳酸鈣，高溫分解生成了氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)的方程式是：CaCO₃CaO+CO₂↑；該反應(yīng)由一種物質(zhì)生成了兩種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)；           

由質(zhì)量守恒定律可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為12g﹣7.6g=4.4g             

設(shè)生成的碳酸鈣的質(zhì)量為x                                        

CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O                                       

44             100                                          

4.4g            x                                           

  解得：x=10g                                        

二氧化碳物質(zhì)的量為：4.4g÷44g/mol=0.1mol                       

設(shè)生成的一氧化碳物質(zhì)的量為y                                    

CO₂+C2CO；                                           

1           2                                               

0.1mol      y                                               

  解得：y=0.2mol                                     

故答為：CaCO₃CaO+CO₂↑；分解反應(yīng)；4.4g；可以得到白色沉淀是10g；可以得到一氧化碳0.2摩爾．       

【點(diǎn)評(píng)】本題所考查的知識(shí)屬于碳的化合物的知識(shí)及根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，難度不大，屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，計(jì)算時(shí)要注意計(jì)算的數(shù)據(jù)要準(zhǔn)確．