Question

18．取質量相等的A、B兩種金屬，分別放入溶質質量分數(shù)相同的足量稀鹽酸中，生成氫氣的質量（m）與反應時間（t）的關系曲線如圖所示．
（1）下列有關說法中正確的是②③
①產(chǎn)生氫氣的速率：A＜B       ②產(chǎn)生氫氣的質量：A＞B
③相對原子質量：A＜B         ④若A是鐵，則B可能是鎂
（2）若A是鋁，與稀鹽酸反應的化學方程式：2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑，該反應放熱（填“放熱”或“吸熱”），屬于置換反應（填基本反應類型）．

Answer 1

分析 （1）在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，與酸反應的速度越快，在坐標中斜線越陡；當與酸反應生成的鹽中金屬的化合價相同時，生成氫氣的質量與相對原子質量有關，相對原子質量越大，生成的氫氣越少；
（2）鋁與稀鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，寫出反應的化學方程式即可．

解答 解：（1）
①在坐標圖中，t₁＜t₂，所以B反應的快，使用的時間少，則反應速率是A＜B，故正確；
②根據(jù)坐標可以看出，A生成的氫氣質量大于B生成的氫氣質量，故正確；
③金屬與酸反應生成的鹽中金屬的化合價A和B的相同，相對原子質量越大，生成的氫氣越少，根據(jù)坐標可以看出，B生成的氫氣質量大于A生成的氫氣質量，故A的相對原子量大于B的相對原子質量，故錯誤；
④根據(jù)坐標圖可以看出，B在t₁時已經(jīng)反應完畢，而A在t₂時反應結束，t₁＜t₂，所以B反應的快，使用的時間少，則金屬活動性順序B＞A，則“若A是鐵，則B可能是鎂”；但根據(jù)氫氣的質量=$\frac{金屬的化合價}{金屬的相對原子質量}$，可知“若A是鐵，則B可能是鎂”，說法錯誤．
故選：①②
（2）鋁與稀鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，反應的化學方程式為：2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑．該反應 放熱，屬于 置換反應．
故答案為：
（1）①②；（2）2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑．  放熱； 置換反應；

點評 本題考查了金屬與酸反應的速率和生成氫氣的質量關系，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．