Question

20．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種集吸附、凝聚、殺菌等多功能水處理劑．198℃以下時能穩(wěn)定存在，但受熱易分解（4K₂FeO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2Fe₂O₃+4K₂O+3O₂↑）、遇水將變質（ 4K₂FeO₄+10H₂O═4Fe（OH）₃+8KOH+3O₂↑）．
根據(jù)要求回答下列問題：
（1）根據(jù)上述資料，高鐵酸鉀的保存方法是低溫密封．
（2）取等質量的兩份高鐵酸鉀固體分別加熱、與水反應，請通過觀察上述化學方程式，判斷充分反應后兩種方法產(chǎn)生氧氣的質量相等（填“相等”、“不相等”、“無法確定”）．
（3）為檢測實驗室新買的高鐵酸鉀固體樣品中高鐵酸鉀的質量分數(shù)，某同學取10g樣品進行加熱分解實驗，共收集到氧氣0.96g．試通過計算求該樣品中高鐵酸鉀的質量分數(shù)．（已知：K₂FeO₄的相對分子質量為198）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)題干信息分析；
（2）根據(jù)高鐵酸鉀受熱分解、與水反應的化學方程式進行分析；
（3）根據(jù)高鐵酸鉀與生成氧氣的關系式，結合題中的數(shù)據(jù)進行解答．

解答 解：（1）由于高鐵酸鉀受熱易分解、遇水將變質，所以保存時應注意低溫干燥，故低溫密封保存．
（2）通過分析高鐵酸鉀受熱分解、與水反應的化學方程式，都是每792份質量的高鐵酸鉀生成96份質量的氧氣，所以等質量的兩份高鐵酸鉀固體生成的氧氣質量相等；
（3）設10g高鐵酸鉀固體樣品中含高鐵酸鉀質量為x
4K₂FeO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$  2Fe₂O₃+4K₂O+3O₂↑
792　　　　　　                     96
x　　　　　                         0.96g 
$\frac{792}{x}=\frac{96}{0.96g}$
x=7.92g  
所以樣品中高鐵酸鉀的質量分數(shù)為：$\frac{7.92g}{10g}$×100%=79.2%．
答：該樣品中高鐵酸鉀的質量分數(shù)為79.2%．
故答案為：（1）低溫密封；（2）相等；（3）79.2%．

點評 本題主要考查了對化學方程式的認知程度和利用化學方程式進行計算，難度不大，屬于基礎型考題．