已知Fe和Cu都能與FeCl3反應(yīng)，相應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2；Fe+2FeCl3=3FeCl2，將一定量Fe和Cu的混合物投入FeCl3溶液中充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾液中的溶質(zhì)為


  1. A.
    FeCl2
  2. B.
    FeCl3、FeCl2
  3. C.
    CuCl2、FeCl3
  4. D.
    FeCl2、CuCl2、FeCl3
A
分析：根據(jù)題干提供的信息結(jié)合金屬的性質(zhì)進行分析，鐵和銅都能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2；Fe+2FeCl3=3FeCl2，鐵能與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅CuCl2+Fe=Cu+FeCl2．
解答：在金屬活動性順序中，鐵在銅的前面，鐵能與銅鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)，向裝有氯化鐵溶液的燒杯中，加入一定量的Cu和Fe的混合粉末，則鐵優(yōu)先于氯化鐵發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵，然后銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，故濾液中一定含有氯化亞鐵；若氯化鐵與鐵是恰好完全反應(yīng)，則銅不參加反應(yīng)，濾液中不含有氯化銅，故氯化銅可能存在；充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)燒杯底部仍有少量固體，則固體中一定含有銅，若鐵量多，可能含有鐵，有銅存在，則濾液中一定含有氯化鐵．
由題意“充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生”，說明鐵量多，則濾渣含有鐵、銅存在，則濾液中一定含有氯化鐵．
故選A．
點評：本題考查了金屬的性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序以及其意義進行．
練習(xí)冊系列答案
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

已知Fe和Cu都能與FeCl3反應(yīng)，相應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2；Fe+2FeCl3=3FeCl2，將一定量Fe和Cu的混合物投入FeCl3溶液中充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾液中的溶質(zhì)為（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

已知銅和鐵都能與氯化鐵溶液發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2         Fe+2FeCl3=3FeCl2
向裝有氯化鐵溶液的燒杯中，加入一定量的Cu和Fe的混合粉末，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)燒杯底部仍有少量固體，過濾．下列判斷正確的是（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

已知Fe、Cu都能與FeCl3發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3+Fe=3FeCl2，2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，向CuCl2和FeCl3的混合溶液中，加入一定量的鐵屑，充分攪拌使之反應(yīng)，下列對反應(yīng)后物質(zhì)的判斷錯誤的是（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知Fe、Cu都能與FeCl3發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3+Fe=3FeCl2，2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，向CuCl2和FeCl3的混合溶液中，加入一定量的鐵屑，充分攪拌使之反應(yīng)，下列對反應(yīng)后物質(zhì)的判斷錯誤的是


  1. A.
    若反應(yīng)后溶液中含有FeCl3，則一定還含有FeCl2、CuCl2，且無固體物質(zhì)剩余
  2. B.
    若反應(yīng)后溶液中含有FeCl2、CuCl2，則無固體物質(zhì)剩余或剩余固體中只含Cu
  3. C.
    若反應(yīng)后溶液中含有FeCl2，則剩余固體中只含F(xiàn)e
  4. D.
    若反應(yīng)后溶液中只有FeCl2，則剩余固體中只有Cu或Cu、Fe都有

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