Question

一塊質量為8克的銅鋅合金與96.85克的稀鹽酸恰好完后反應，反應產生的氫氣和反應時間關系如圖所示．求：

（1）原合金中含銅多少克；
（2）反應后所得溶液溶質質量分數(shù)為多少．

Answer 1

分析：根據金屬的活動性鋅＞氫＞銅，銅鋅合金中鋅可與稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，而銅不能與稀鹽酸反應；根據反應的化學方程式，可由生成氫氣的質量計算合金中鋅的質量；
恰好完全反應后所得溶液為氯化鋅溶液，因此反應后溶液的溶質質量分數(shù)=

氯化鋅的質量

反應后溶液的質量

×100%，氯化鋅的質量可根據反應的化學方程式由生成氫氣的質量求得，而反應后溶液的質量可根據質量守恒定律解決．

解答：解：根據產生的氫氣和反應時間關系圖所示，恰好完全反應時放出氫氣0.10g
設參加反應鋅的質量為x，反應同時生成氯化鋅的質量為y
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65       136   2
 x        y    0.10g

65

x

=

2

0.10g

 x=3.25g

136

y

=

2

0.10g

 y=6.8g
原合金中含銅的質量=8g-3.25g=4.75g
反應后所得溶液溶質質量分數(shù)=

6.8g

3.25g+96.85g-0.10g

×100%=6.8%
答：（1）原合金中含銅4.75克；
（2）反應后所得溶液溶質質量分數(shù)為6.8%．

點評：根據質量守恒定律，反應后所得溶液的質量=參加反應鋅的質量+稀鹽酸質量-生成氣體氫氣的質量．