Question

【題目】(5分)食鹽在生產(chǎn)和生活中具有廣泛的用途，是一種重要的資源，海水中儲量很豐富。

（1）海水曬鹽的原理是_ ；

（2）曬鹽過程中得到粗鹽和鹵水。鹵水的主要成分及其溶解度的變化如右圖t2℃時，MgCl2的溶解度為_ g．將t2℃時MgCl2、KCl和MgS04三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至t1℃時，析出的晶體是_ (填物質(zhì)化學式）；

（3）將純凈的氯化鈉固體配制成溶液。20℃時，向4個盛有50g水的燒杯中，分別加人一定質(zhì)量的氯化鈉并充分溶解。4組實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗序號	①	②	③	④
加入氯化納的質(zhì)量/g	4.5	9	18	20
溶液質(zhì)量/g	54.5	59	68	68

若將②中得到的溶液稀釋成質(zhì)量分數(shù)為0．9%的生理鹽水，需加水的質(zhì)量是__ _g；

關于上述實驗的敘述不正確的是_ (填字母序號）。

A．①②所得溶液是該溫度下的不飽和溶液

B．③④所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等

C．20℃時，氯化鈉的溶解度為36g

D．20℃時，將④恒溫蒸發(fā)25g水，過濾得18g固體

Answer 1

【答案】

（1）蒸發(fā)結晶

（2）100g MgCl2、KCl

（3）941g D

【解析】

試題分析：

（1）海水曬鹽的原理是通過蒸發(fā)水分而使食鹽結晶析出；

（2）根據(jù)圖示可知：在t2℃時，MgCl2的溶解度為100g；從t2℃到t1℃時MgCl2和KCl兩種物質(zhì)的溶解度均減小，所以它們的飽和溶液中會由于物質(zhì)無法完全溶解而結晶析出固體；而硫酸鎂的溶解度從t2℃到t1℃時會增大，所以其飽和溶液中不會結晶析出固體；

（3）②中得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為9g；則可得到的生理鹽水的質(zhì)量為：9 g÷0．9%=1000g；所以需要加入水的質(zhì)量為：1000g—59g=941g。

A、與③相比；①②所得的溶液均還可以再溶解食鹽固體，所以兩溶液均為該溫度下的不飽和溶液；

B、③④相比，兩溶液中的溶質(zhì)均為18g；溶液均為68g；所以所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同；

C、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，在20℃時在50g水中最多溶解18g食鹽固體，所以在100g水中最多溶解36g食鹽固體。則在20℃時氯化鈉的溶解度為36g。

D、根據(jù)氯化鈉的溶解度可知：在20℃時在25g水中最多溶解9g食鹽固體。再加上原理未溶解的2g固體，所以應得到11 g固體。所以應選D項。