Question

某化學興趣小組以“比較錳、鐵、銅的金屬活動性”為課題進行研究．
【作出猜想】他們已知鐵的活動性比銅的強，對三種金屬的活動性順序作出如下猜想：
猜想一：錳＞鐵＞銅； 
猜想二：鐵＞銅＞錳；猜想三：

 

．
【設計實驗】為了驗證猜想成立，同學們分成三組，分別對一種猜想設計實驗方案．
（1）第一組驗證猜想一，方案是：將錳片、鐵片分別放入稀鹽酸中，觀察現象．
（2）第二組驗證猜想二，方案是：將錳片放入

 

中觀察現象．
（3）第三組驗證猜想三，方案是：

 

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【實驗及結論】各組通過實驗和交流，確認猜想一是正確的．第一組同學的實驗現象是

 

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Answer 1

考點：金屬活動性順序及其應用

專題：金屬與金屬材料

分析：【作出猜想】根據考慮到鐵的活動性比銅強，三種金屬中錳的金屬性比它們都強、只比銅強、比它們都弱，進行猜想．
【設計實驗】（2）猜想二是鐵＞銅＞錳，只需驗證錳、鐵的金屬活動性即可，據此進行分析解答．
（3）根據猜想三，利用同種金屬在不同鹽溶液反應的現象，進行分析解答．
【實現及結論】根據反應產生氣泡的快慢，進行分析解答．

解答：解：【作出猜想】因考慮到鐵的活動性比銅強，由猜想一和二可知，錳的金屬性介于鐵與銅之間，故可作出猜想鐵＞錳＞銅．
【設計實驗】（2）由猜想二可知，驗證金屬性鐵＞銅＞錳，只需驗證錳、鐵的金屬活動性，可選用硫酸銅溶液，將錳片放在硫酸銅溶液中，若有紅色物質生成，則錳比銅活潑．
（3）驗證猜想三，可利用金屬與鹽溶液的置換反應，則將錳分別放入硫酸亞鐵溶液和硫酸銅溶液中，觀察現象，由反應的現象可確定錳與鐵、銅的金屬活動性．
【實現及結論】確認猜想一是正確的，利用金屬與酸的反應生成氫氣，則將錳片、鐵片分別放入稀鹽酸中，都有氣泡產生，錳片與稀鹽酸的反應比鐵片的反應劇烈，而銅不與鹽酸反應，即猜想一是正確的．
故答案為：【作出猜想】鐵＞錳＞銅；
【設計實驗】（2）硫酸銅溶液；
（3）將錳分別放入硫酸亞鐵溶液和硫酸銅溶液中，觀察現象；
【實現及結論】都有氣泡產生，錳片的反應比鐵片的反應劇烈．

點評：本題難度不大，考查金屬活動性應用，掌握金屬活動性應用“反應則活潑、不反應則不活潑”是正確解答此類題的關鍵．