Question

【題目】測定某Na2CO3樣品（混有KCl）中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，甲、乙兩同學分別設計了以下方案：
（1）甲同學稱取樣品11.8 g，于燒杯中加水溶解后向其中加入過量的16%的CaCl2溶液，充分反應后將生成的沉淀過濾、洗滌、干燥，稱其質(zhì)量為1.00 g，試通過計算確定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)ω（Na2CO3）。（用百分數(shù)表示，結(jié)果保留1位小數(shù)）
（2）乙同學同樣取樣品11.8g，于燒杯中加水溶解后向其中加入一定量10%的鹽酸溶液，充分反應，通過測定生成的的CO2的質(zhì)量來確定Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。試計算反應到少需要該鹽酸溶液多少g？

Answer 1

【答案】
（1）解：設樣品中含Na2CO3的質(zhì)量為x
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl（1分）（寫Na2CO3～CaCO3也可）
106 100
x 10.0g
=
x=10.6g
樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為ω（Na2CO3）= ×100%=89.8%.
答：樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)ω（Na2CO3）為89.8%．
（2）設至少需要10%的鹽酸溶液的質(zhì)量為y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑H2O
106 2×36.5
10.6g y×10%
106：73=10.6g：（y×10%）
y= =73.0g
答：反應至少需要該鹽酸溶液73.0g．
【解析】（1）寫出碳酸鈉和氯化鈣反應的化學方程式，結(jié)合碳酸鈣的質(zhì)量計算樣品中碳酸鈉質(zhì)量，進而可計算出碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)；
（2）根據(jù)上一問中計算的碳酸鈉的質(zhì)量，結(jié)合碳酸鈉與鹽酸反應的化學方程式即可求出計算所需要鹽酸的質(zhì)量．