Question

課外活動小組的同學(xué)在測定由NaCl和Na₂CO₃形成的固體混合物組成時，進行了以下實驗：取40g固體混合物平均分為四份配成溶液，然后分別加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的CaCl₂溶液，實驗數(shù)據(jù)見下表：

	實驗一	實驗二		實驗三	實驗四
原固體混合物質(zhì)量	10g	10g		10g	10g
加入CaCl2溶液質(zhì)量	10g		20g	30g	40g
生成的沉淀的質(zhì)量	2g	m		5g	5g

請分析表中數(shù)據(jù)回答并計算
（1）10g原固體混合物配成的溶液和足量CaCl₂溶液反應(yīng)，最多生成沉淀質(zhì)量為

 

g．
（2）m=

 

g．
（3）CaCl₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）生成最多的沉淀的質(zhì)量，應(yīng)是完全反應(yīng)后生成的沉淀質(zhì)量，所以最多生成沉淀質(zhì)量可由分析圖表得到；
（2）欲知m的值，須知反應(yīng)過程中各物質(zhì)之間的關(guān)系；
（3）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，可以得到各物質(zhì)之間的比例關(guān)系，利用沉淀的質(zhì)量進而求出氯化鈣的質(zhì)量，從而求出CaCl₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：
（1）據(jù)圖表可知，加入CaCl₂溶液的質(zhì)量到30g和40g時的沉淀質(zhì)量一樣多，說明加到30g 時已完全反應(yīng)，故最多生成沉淀質(zhì)量為5g；
（2）在反應(yīng)過程中，參加反應(yīng)的物質(zhì)與生成物的質(zhì)量成正比，因此

10

2

=

20

m

，故m=4g．
（3）由表中數(shù)據(jù)可知：10gCaCl₂溶液最多生成沉淀質(zhì)量為2g，設(shè)CaCl₂的質(zhì)量為x
CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
111          100
x             2g

111

x

=

100

2g

x=2.22g
CaCl₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

2.22g

10g

×100%=22.2%
答案：
（1）5
（2）4
（3）CaCl₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)22.2%

點評：本題主要考查學(xué)生對化學(xué)方程式的書寫，能夠根據(jù)化學(xué)方程式判斷現(xiàn)象及生成的物質(zhì)，熟悉完全反應(yīng)及不完全反應(yīng)的概念，并能據(jù)此查找數(shù)據(jù)，進行計算．