鹽酸是將________溶于________所得到的混合物．其中主要存在________、________離子和________分子．在空氣中易形成________色酸霧，這是因為它具有________性．鹽酸能導(dǎo)電，這是由于________(寫電離方程式)的緣故．

答案：
解析：

HCl,H2O,H+,Cl－,H2O,白,揮發(fā),HCl＝H+＋Cl－


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

在做氫氧化鈉的性質(zhì)實驗時，甲同學(xué)將稀鹽酸滴入到裝有氫氧化鈉固體的試管中，觸摸試管有灼熱感，他馬上得出結(jié)論：氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)會放出大量的熱．但是乙同學(xué)提出異議：熱量不一定是氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)放出的．
（1）你認(rèn)為乙同學(xué)提出異議的理由是
氫氧化鈉溶于水也會放熱
氫氧化鈉溶于水也會放熱
．
（2）針對乙同學(xué)提出的異議，甲、乙同學(xué)對上述實驗進行了探究：
[提出問題]：氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)是否會放出熱量？
[猜想與假設(shè)]：氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)會放出熱量．
[實驗方案]：可能用到的實驗儀器與藥品：
氫氧化鈉固體、稀鹽酸、蒸餾水、燒杯、溫度計、玻璃棒、膠頭滴管
實驗過程：（請補充完成下列空格）
實  驗  步  驟實  驗  現(xiàn)  象實 驗 結(jié) 論
步驟①取適量NaOH固體放入燒杯
中，加入適量的水，攪拌，
．
．
無
步驟②
，
用膠頭滴管將稀鹽酸滴入到步驟①所得的溶液中．
．		氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)會放出熱量．
（3）丙同學(xué)取步驟k反應(yīng)后所得的溶液，繼續(xù)進行探究．他向溶液中滴入無色酚酞試液，發(fā)現(xiàn)酚酞試液不變色．因此他得出溶液呈中性的結(jié)論．你認(rèn)為他的結(jié)論是否正確？
否
否
（填“是”或“否”），理由是
若溶液呈酸性，酚酞試液也不變色
若溶液呈酸性，酚酞試液也不變色
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

21、氫氧化鈉是化學(xué)實驗室中的常用試劑，盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口常會出現(xiàn)白色粉末．化學(xué)興趣小組的同學(xué)對這種白色粉末進行了實驗探究．
提出猜想：他們依據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識，對這種白色粉末的成分作了如下三種不同的猜想：
①甲同學(xué)認(rèn)為可能是NaOH；  ②乙同學(xué)認(rèn)為可能是
Na2CO3
；
③丙同學(xué)認(rèn)為可能是NaOH和Na2CO3的混合物．
請將乙同學(xué)的猜想填寫完整．為了驗證猜想，他們進行了下面的實驗：
實驗探究：
（1）甲同學(xué)取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液變成紅色．由此該同學(xué)認(rèn)為白色粉末是NaOH．請判斷他所得出的結(jié)論是否正確，并簡述理由：
不正確，Na2CO3溶液也顯堿性
．
（2）乙同學(xué)為驗證他的猜想，設(shè)計了下列實驗，請將下列實驗報告填寫完整．
實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
取少量白色粉末滴加稀鹽酸．
有
產(chǎn)生		 乙同學(xué)認(rèn)為自己的猜想正確．反應(yīng)的方程式為
．
（3）丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)得出的結(jié)論不嚴(yán)密．為驗證自己的猜想，該同學(xué)取少量白色粉末溶于水，向所得的溶液中滴加過量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，由此判斷白色粉末中含有
Na2CO3
；該同學(xué)繼續(xù)向溶液中滴加
酚酞試液
，證明了自己的猜想正確．
問題討論：如果實驗室中沒有BaCl2溶液，能否用Ba（OH）2溶液代替，并說明理由：
不能，Ba（OH）2是堿，對NaOH的鑒定產(chǎn)生干擾
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

將250g含雜質(zhì)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)，也不溶于水）40%的大理石放到500g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)．求：
（1）生成二氧化碳多少克？
（2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)研究小組進行研究性學(xué)習(xí)，請你協(xié)助完成相關(guān)任務(wù)．
【研究課題1】探究水壺內(nèi)部水垢的主要成分
【查閱資料】（1）天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等離子，在加熱條件下，這些離子趨于生成溶解度更小的物質(zhì)--水垢（主要成分為碳酸鹽和堿）．天然水和水垢所含的物質(zhì)及其溶解性如下表：
物  質(zhì) Ca（HCO3）2 Mg（HCO3）2 Ca（OH）2 Mg（OH）2 CaCO3 MgCO3[來源：]
溶解性 可溶 可溶 微溶 不溶 不溶 微溶
【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg（OH）2和
CaCO3
CaCO3
，可能含有Ca（OH）2和MgCO3．
【設(shè)計方案】
（1）甲同學(xué)在燒杯中放入少量研碎的水垢，加入適量蒸餾水充分?jǐn)嚢�，靜置．取上層清液滴入Na2CO3溶液，如果沒有白色沉淀，說明水垢中無
Ca（OH）2
Ca（OH）2
（填化學(xué)式）．
（2）乙同學(xué)設(shè)計了下列實驗裝置，進一步確定水垢中含有碳酸鹽的成分．
 
其主要實驗步驟如下：
①按圖組裝儀器，將50g水垢試樣放入錐形瓶中，逐滴加入足量稀鹽酸．
②待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣泡時，打開活塞b，從導(dǎo)管a處緩緩鼓入一定量的空氣，使裝置內(nèi)的氣體緩緩?fù)ㄟ^后面的裝置．
③稱量D瓶內(nèi)物質(zhì)增加的質(zhì)量；
④重復(fù)②和③的操作，直至D瓶內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量不變．
測量滴加稀鹽酸體積與D瓶內(nèi)物質(zhì)增加質(zhì)量的關(guān)系如圖曲線所示；

【思考與評價】
（1）當(dāng)水中含較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫硬水，生活中降低水的硬度的常用方法是：
煮沸
煮沸
．
（2）A瓶中的NaOH溶液作用是
吸收空氣中的二氧化碳
吸收空氣中的二氧化碳
．
（3）若50g水垢全部是碳酸鈣，則最終應(yīng)該產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是
22
22
g．
（4）一般情況下，兩種不同金屬形成的碳酸鹽與足量鹽酸反應(yīng)時，若兩金屬的化合價相同、兩種鹽的質(zhì)量相同，則相對分子質(zhì)量小者放出的氣體多．分析曲線圖可知：水垢中一定含有
MgCO3
MgCO3
（化學(xué)式），理由是
水垢中只有碳酸鈣時只生二氧化碳質(zhì)量是22克，實際生成CO2的質(zhì)量是24g，大于
22g，所以水垢中一定含有碳酸鎂
水垢中只有碳酸鈣時只生二氧化碳質(zhì)量是22克，實際生成CO2的質(zhì)量是24g，大于
22g，所以水垢中一定含有碳酸鎂
．
（5）以上實驗
不能
不能
（填“能夠”或“不能”）檢測出水垢中含有Mg（OH）2．
【研究課題2】為測定氯化鈉樣品的純度，取30g氯化鈉樣品（雜質(zhì)為氯化鈣）溶于水配制成263g溶液，再加入53g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的碳酸鈉溶液，恰好完全反應(yīng)．求：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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