Question

已知石灰石的主要成分是碳酸鈣(CaCO₃),某化學興趣小組從山上采集到一種石灰石,他們?nèi)?0 g該樣品進行煅燒實驗(反應(yīng)的化學方程式為CaCO₃CaO  + CO₂↑,雜質(zhì)在煅燒過程中不發(fā)生變化),測得反應(yīng)后固體的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如下表:

反應(yīng)時間t/s	t0	t1	t2	t3	t4	t5	t6
反應(yīng)后固體的 質(zhì)量m/g	80	75	70	66	62	58	58

請回答下列問題:

(1)當石灰石完全反應(yīng)后,生成CO₂的質(zhì)量為　          g。

(2)求該石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù),寫出計算過程。

Answer 1

【解析】CaCO₃受熱分解生成CaO和CO₂氣體,隨著反應(yīng)的進行,固體質(zhì)量逐漸減少。當固體質(zhì)量不再減少時,證明已完全反應(yīng),并且固體物質(zhì)減少的質(zhì)量即為反應(yīng)放出的CO₂的質(zhì)量,分析圖表可知CaCO₃完全分解后剩余固體的質(zhì)量是58 g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以得生成的CO₂質(zhì)量為80 g-58 g=22 g;根據(jù)CaCO₃分解的化學方程式,由CO₂的質(zhì)量可以求出CaCO₃的質(zhì)量,從而可以計算CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)。

答案：(1)22

(2)解:設(shè)樣品中含CaCO₃的質(zhì)量為x。

CaCO₃CaO+CO₂↑

100      44

x           22 g

=　x==50 g

石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)為×100%=62.5%

【方法平臺】表格數(shù)據(jù)計算題的解法

對于表格數(shù)據(jù)分析題,關(guān)鍵是解讀表格中的數(shù)據(jù),挖掘出數(shù)字中隱藏的規(guī)律。若是多次或多組數(shù)據(jù)或條件,則需要通過比較、對比的方法,在比較中確定解題所需的有用信息,從系列數(shù)據(jù)中尋找出特殊數(shù)據(jù),分析特殊數(shù)據(jù)的特點。