Question

下圖是某工廠生產(chǎn)燒堿的主要流程。

(1)X的化學(xué)式為      。

(2)該廠生產(chǎn)過程中煅燒了含碳酸鈣75%的石灰石12t，理論上可制得氧化鈣      t。

(3)足量的A與純堿在反應(yīng)池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                              。

(4)結(jié)晶得到的固體燒堿，經(jīng)測(cè)定含有氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為99.2%，還含的少量的雜質(zhì)，雜質(zhì)是             ，原因是                                  。

(5)濾液2中的溶質(zhì)的化學(xué)式為   ，為了降低生產(chǎn)成本和防止對(duì)環(huán)境造成污染，你的建議是   。

 

Answer 1

【答案】

(1) H₂O    (2) 5.04t

(3)Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓+ 2NaOH

(4)Na₂CO₃     NaOH溶液在過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶過程中吸收了空氣中的CO₂氣體

(5)Ca(OH)₂  將濾液Ca(OH)₂重新注入到反應(yīng)池中循環(huán)利用

【解析】

試題分析：(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后各元素原子個(gè)數(shù)反應(yīng)前后不變，則X的化學(xué)式為H₂O；(2)發(fā)生的方程式為，參加反應(yīng)的碳酸鈣和氧化鈣的質(zhì)量比為100:56=25:14，則有理論上可制得氧化鈣；(3)A為氫氧化鈣，和純堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成氫氧化鈉和碳酸鈣，方程式為；(4)含有的雜質(zhì)是碳酸鈉，因?yàn)镹aOH溶液在過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶過程中吸收了空氣中的CO₂氣體；(5)濾渣中含有碳酸鈣和氫氧化鈣，洗滌過濾后濾液中含有氫氧化鈣，為了降低生產(chǎn)成本和防止污染環(huán)境，應(yīng)將氫氧化鈣回收循環(huán)利用。

考點(diǎn)：生產(chǎn)燒堿的流程

點(diǎn)評(píng)：此題考察知識(shí)點(diǎn)較為陌生，但仔細(xì)審題可知考察的思想和基本知識(shí)點(diǎn)都是中考要求的基本知識(shí)，此題有一定的難度，要多讀提，多聯(lián)系題干。