Question

作圖法是常用的數(shù)據(jù)處理方法，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，根據(jù)圖示回答下列問題：

（1）甲、乙兩種物質(zhì)中溶解度受溫度影響較大的是 　物質(zhì)；

（2）t2℃時，甲、乙兩種物質(zhì)各70g分別加入100g水中，能形成飽和溶液的是　 　物質(zhì)；

（3）若甲物質(zhì)中混有少量的乙物質(zhì)，提純甲物質(zhì)可采取的方法是　 （填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”）；

（4）將℃時甲、乙的飽和溶液升溫到t2℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關系是：甲　 　乙（填“＞”、“=”或“＜”）．

 

 

Answer 1

（1）甲（2）乙（3）降溫結(jié)晶（4）＜

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可知，甲的溶解度受溫度的影響變化較大（2）在t2℃時，甲物質(zhì)的溶解度是90g，即100g水中最多溶解甲的質(zhì)量是90g，乙物質(zhì)的溶解度是50g，；即100g水中最多溶解乙的質(zhì)量是50g，甲、乙兩種物質(zhì)各70g分別加入100g水中，能形成飽和溶液的是乙；（3）根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可知，甲的溶解度受溫度的影響變化較大，乙的溶解度受溫度影響變化較小；故當大量甲物質(zhì)中混有少量乙物質(zhì)時，可采用降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液的方法提純甲；（4）甲乙的溶解度隨溫度的升高而增大，據(jù)飽和時質(zhì)量分數(shù)的計算式可知：溶解度相等則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等，t1℃時甲乙的溶解度是：甲＜乙，所以A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)甲＜乙；將t1℃的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2℃時，其溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量不變，故所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關系為甲＜乙；

考點：固體溶解度曲線及其作用；結(jié)晶的原理、方法及其應用；飽和溶液和不飽和溶液；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系