Question

5．小明測定一瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，具體步驟如下：
步驟一：配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的氫氧化鈉溶液
步驟二：向10克待測稀鹽酸中逐漸滴入上述氫氧化鈉溶液，并使用pH計記錄溶液的pH變化情況，繪制圖象如圖．
（1）在步驟一中需要用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯（寫出兩種）．
（2）請結(jié)合圖，計算該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計算過程）
（3）在往鹽酸中逐漸滴入氫氧化鈉溶液的過程中，當(dāng)溶液的pH達(dá)到2時，溶液中的溶質(zhì)的NaCl、HCl．（用化學(xué)式表示）

Answer 1

分析 稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計算．

解答 解：（1）在步驟一中需要用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管等．
故填：玻璃棒、燒杯．     
（2）設(shè)10g稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為x，
由圖中數(shù)據(jù)可知，加入20g氫氧化鈉溶液時恰好完全反應(yīng)，
 NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
 40  36.5
20g×1%  x
$\frac{40}{20g×1%}$=$\frac{36.5}{x}$，
x=0.1825g，
該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{0.1825g}{10g}$×100%=1.825%，
答：該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.825%．
（2）當(dāng)溶液的pH達(dá)到2時，稀鹽酸過量，溶液中的溶質(zhì)有反應(yīng)生成的氯化鈉和沒有反應(yīng)的氯化氫，氯化鈉和氯化氫的化學(xué)式分別是NaCl、HCl．
故填：NaCl、HCl．

點(diǎn)評 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，同時考查了分析數(shù)據(jù)的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．