Question

在一密閉容器內(nèi)有氧氣、二氧化碳、水蒸氣和一種未知物M，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

物　 質(zhì)	氧　氣	M	二氧化碳	水蒸氣
反應(yīng)前質(zhì)量/g	100	46	12	2
反應(yīng)后質(zhì)量/g	4	x	100	56

1. A.
   該反應(yīng)類型為置換反應(yīng)
2. B.
   根據(jù)質(zhì)量守恒定律，x的值應(yīng)為0
3. C.
   參加反應(yīng)的氧氣與生成二氧化碳的質(zhì)量比為12：11
4. D.
   物質(zhì)M中含有碳、氫、氧三種元素

Answer 1

A
分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律的質(zhì)量守恒，結(jié)合表格中的數(shù)據(jù)，可推測(cè)x的值；根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量增加或減少，可判斷其為反應(yīng)物還是生成物，然后根據(jù)選項(xiàng)逐一分析即可．
解答：根據(jù)質(zhì)量守恒定律：100+46+12+2=4+x+100+56，則x=0，則可知反應(yīng)物為：氧氣、M；生成物為二氧化碳與水蒸氣．生成的二氧化碳中的碳元素的質(zhì)量為（100-12）g××100%=24g，生成的水中的氫元素的質(zhì)量為（56-2）g××100%=6g，24g+6g=30g，小于46g，故M中含有碳、氫、氧三種元素．
A、由上分析可知生成物為二氧化碳與水蒸氣兩種化合物，而置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另外一種單質(zhì)和另外一種化合物，所以一定不是置換反應(yīng)，故說(shuō)法錯(cuò)誤；
B、由上分析可知，x的值應(yīng)為0，故說(shuō)法正確；
C、參加反應(yīng)的氧氣與生成二氧化碳的質(zhì)量比為（100-4）g：（100-12）g=12：11，故說(shuō)法正確；
D、由上分析可知，M中含有碳、氫、氧三種元素，故說(shuō)法正確．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：掌握質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，難度不大．