Question

高級汽車中常配置有一種汽車安全氣袋，內(nèi)部貯存有硝酸銨[NH₄NO₃]．當(dāng)汽車變速行駛中受到猛烈撞擊時，硝酸銨迅速分解產(chǎn)生大量的一氧化二氮（ N₂O）氣體和另一種氧化物充滿氣袋，填補(bǔ)在乘員與擋風(fēng)玻璃，方向盤之間，防止乘員受傷．
（1）NH₄NO₃受撞擊后發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

（2）上面的反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物中氮元素的化合價從左到右依次為

 

．

Answer 1

分析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中元素種類不變，可以確定另一種生成物．
書寫化學(xué)方程式時，必須熟悉反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，必須遵守質(zhì)量守恒定律，依據(jù)客觀事實．
化合物中氫元素常顯+1價，氧元素常顯-2價．銨根的化合價為+1價，硝酸根的化合價為-1價．
根據(jù)原子團(tuán)中各元素的化合價的代數(shù)和等于原子團(tuán)的化合價，可以計算出硝酸銨中氮元素的化合價．
根據(jù)化合物中元素的化合價的代數(shù)和為零，可以計算出一氧化氮中氮元素的化合價．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道：化學(xué)反應(yīng)中元素的種類不變，反應(yīng)物中含有氫元素，因此另一種氧化物中應(yīng)該含有氫元素，所以含氫元素的氧化物是水．
因此硝酸銨在撞擊條件下反應(yīng)生成一氧化二氮和水．
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH₄NO₃

撞擊   .

N₂O↑+2H₂O．
（2）設(shè)銨根中氮元素的化合價為x．
x+（+1）×4=+1
x=-3
設(shè)硝酸根中氮元素的化合價為y．
y+（-2）×3=-1
y=+5
設(shè)一氧化二氮中氮元素的化合價為z．
z×2+（-2）=0
z=+1
故答案為：
（1）NH₄NO₃

撞擊   .

N₂O↑+2H₂O；
（2）-3；+5；+1．

點評：本題主要考查化學(xué)方程式的書寫和化合價的計算，難度稍大．