Question

【題目】有一包固體，可能由KNO3、BaCl2、Na2CO3、NH4Cl、Na2SO4、MgCl2中的一種或幾種組成，為了探究該固體組成，某化學小組將固體溶于水配成溶液并開展以下實驗，已知步驟Ⅱ中無氣泡產(chǎn)生，且白色沉淀部分溶解，請回答下列問題：

(1)步驟Ⅰ產(chǎn)生的氣體為________。

(2)原固體中一定含有的物質(zhì)是________________。

(3)步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為________________________。

(4)無色溶液C中陽離子的符號為________。

Answer 1

【答案】 NH3 NH4Cl、Na2SO4、MgCl2 Mg(OH)2＋2HCl=== MgCl2＋2H2O H＋、Ag＋、Mg2＋

【解析】將可能由KNO3、BaCl2、NH4Cl、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一種或幾種的固體與過量的氫氧化鋇溶液混合產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，此氣體是氨氣，因此原白色固體中一定含有氯化銨；此外產(chǎn)生白色沉淀X，X可能是與碳酸鈉、硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋇沉淀或硫酸鋇，也可能是與氯化鎂反應(yīng)產(chǎn)生的氫氧化鎂沉淀；再向沉淀中加過量的稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀Y，說明沉淀X應(yīng)該是氫氧化鎂和硫酸鋇沉淀，因為碳酸鋇沉淀溶于鹽酸會產(chǎn)生氣泡，硫酸鋇沉淀不能和鹽酸反應(yīng)，因此說明固體中一定含有硫酸鈉和氯化鎂，一定沒有碳酸鈉及能與硫酸鈉反應(yīng)的氯化鋇；因此：(1)根據(jù)分析可知步驟Ⅰ產(chǎn)生的氣體為氨氣，化學式為：NH3；(2)根據(jù)推斷可知原固體中一定含有的物質(zhì)是氯化銨、硫酸鈉和氯化鎂，化學式為：NH4Cl、Na2SO4、MgCl2；(3)步驟Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)是氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鎂和水,故方程式為：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；(4)無色溶液C中含有過量的硝酸銀、稀硝酸及反應(yīng)產(chǎn)生的氯化鎂，因此陽離子有銀離子、氫離子及鎂離子，符號為：H+、Ag+、Mg2+。