Question

（2013?平谷區(qū)一模）金屬在生成生活中應(yīng)用廣泛．
（1）下列制品中，主要利用金屬導(dǎo)電性的是

B

（填序號(hào)）．
A．鐵鍋             B．銅導(dǎo)線            C．鋁箔
（2）春季停止供暖后，暖氣管道最好注滿水以防止生銹，其原理是

隔絕氧氣

；
（3）廢鋼鐵可回收重新冶煉，用一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式為

3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂

；
（4）興趣小組的同學(xué)從實(shí)驗(yàn)室中收集一桶含有FeSO₄、CuSO₄的廢液．他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設(shè)計(jì)了如下方案：

①操作C的名稱為

蒸發(fā)

；
②寫出Ⅰ中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式

Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄

；
③Ⅱ加入適量的y時(shí)發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，說明金屬A中的物質(zhì)為

鐵和銅

．此步反應(yīng)的方程式為

Fe+H₂SO₄=H₂↑+FeSO₄

．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)金屬的用途和性質(zhì)加以分析；（2）根據(jù)生銹的條件考慮；（3）根據(jù)方程式的寫法考慮；（4）由于目的是獲得銅單質(zhì)和硫酸亞鐵，所以需要將銅離子轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)，而溶液中需要的是硫酸亞鐵而不能引入新的雜質(zhì)，所以加入的能夠?qū)�銅離子轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)的只能是單質(zhì)鐵；由于加入的鐵是過量的，加入過量稀硫酸的目的是除去銅中的鐵，根據(jù)反應(yīng)寫出反應(yīng)的方程式．

解答：解：（1）A．鐵鍋是主要利用鐵的導(dǎo)熱性；B．銅導(dǎo)線主要利用銅的導(dǎo)電性；C．鋁箔主要利用鋁的延展性；
（2）鐵生銹是鐵與氧氣和水接觸，暖氣管道最好注滿水是隔絕了氧氣；
（3）反應(yīng)物是一氧化碳和氧化鐵，生成物是鐵和二氧化碳，根據(jù)得失氧進(jìn)行配平，反應(yīng)條件是高溫，所以方程式是：3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂
（4）①從硫酸亞鐵溶液中析出硫酸亞鐵是利用蒸發(fā)溶劑，將水除去即可；
②由題意可知，由于需要將銅離子轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)，而溶液還必須為硫酸亞鐵，即不能引入新的雜質(zhì)，所以可以加入鐵將銅離子轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)，反應(yīng)物是鐵和硫酸銅寫在等號(hào)的左邊，生成物是銅和硫酸亞鐵，寫在等號(hào)的右邊，所以方程式是：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄；
③為了將硫酸銅中的銅全部置換出來，需要加入過量的鐵，所以金屬A中有銅和過量的鐵；由于銅與硫酸不反應(yīng)，鐵和硫酸反應(yīng)，所以加入硫酸將銅與鐵分開，加入過量稀硫酸的目的是除去銅中的鐵，反應(yīng)物是鐵和硫酸寫在等號(hào)的左邊，生成物是硫酸亞鐵和氫氣，寫在等號(hào)的右邊，所以反應(yīng)的方程式是：Fe+H₂SO₄=H₂↑+FeSO₄．
故答案為：（1）B；（2）隔絕氧氣；（3）3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂ ；（4）①蒸發(fā)；②Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄；③鐵和銅；Fe+H₂SO₄=H₂↑+FeSO₄．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了金屬的性質(zhì)和應(yīng)用．解答本題的最后一小題時(shí)要注意混合物的分離要考慮為徹底分開而加入過量試劑，所以后一環(huán)節(jié)需要將之除去．