Question

化學(xué)實驗中常常出現(xiàn)“1+1=2”或“1+1≠2”的有趣現(xiàn)象．下列符合“1+1=2”的事實是

1. A.
   常溫下，11L水與1L酒精混合后的體積等于2L
2. B.
   室溫下，1g硫粉在lg氧氣中完全燃燒后生成2g二氧化硫
3. C.
   室溫下，1g鋅與1g稀硫酸充分反應(yīng)后所得的溶液質(zhì)量為2g
4. D.
   室溫下，1g鐵釘與1g硫酸銅溶液完全反應(yīng)得到的溶液質(zhì)量為2g

Answer 1

B
分析：A、根據(jù)由于分子之間存在間隙，液體與液體相互混合時，其體積不能相加，即混合后液體體積不等于液體的體積和進(jìn)行解答；
B、根據(jù)硫和氧氣反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系來進(jìn)行分析；
C、根據(jù)鋅可以與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，氫氣逸出，故溶液質(zhì)量會減少進(jìn)行解答；
D、根據(jù)鐵能置換出硫酸銅溶液中的銅進(jìn)行解答．
解答：A、常溫下，由于分子之間存在間隙，1L水與1L酒精混合后所得混合液體的體積小于2L；故A錯誤；
B、室溫下，硫粉在氧氣中燃燒生成二氧化硫，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，硫粉與氧氣恰好完全反應(yīng)時的質(zhì)量比為32：32=1：1，則1g硫粉在1g氧氣中恰好完全反應(yīng)生成2g二氧化硫，故B正確；
C、室溫下，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，根據(jù)反應(yīng)放出氣體氫氣，利用質(zhì)量守恒定律，可判斷1g鋅與1g稀硫酸充分反應(yīng)后所得的溶液質(zhì)量小于2g；故C錯誤；
D、室溫下，鐵能置換出硫酸銅溶液中的銅，因此1g鐵釘與1g硫酸銅溶液完全反應(yīng)得到的溶液質(zhì)量小于2g；故D錯誤；
故選B．
點(diǎn)評：質(zhì)量守恒定律指參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量總和與生成物質(zhì)的質(zhì)量總和相等；在化學(xué)反應(yīng)中，只有反應(yīng)物間的質(zhì)量關(guān)系符合反應(yīng)中物質(zhì)間的質(zhì)量比時，物質(zhì)都恰好完全反應(yīng)，才符合質(zhì)量守恒定律．