Question

4．金屬鈉能跟硫酸銅溶液發(fā)生如下反應(yīng)：2Na+CuSO₄+2H₂O═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓++H₂↑．向74.24g硫酸銅溶液中加入2.76g鈉，恰好完全反應(yīng)（溶劑水有剩余）．
試計(jì)算：
（1）生成氫氣和沉淀各多少克？
（2）反應(yīng)停止后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析 根據(jù)單質(zhì)鈉完全反應(yīng)求算硫酸鈉和氫氣以及氫氧化銅的質(zhì)量，最后求算所得溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：設(shè)2.76g鈉完全反應(yīng)，生成的硫酸鈉的質(zhì)量為x，氫氧化銅的質(zhì)量為y，生成的氫氣的質(zhì)量為z
2Na+CuSO₄+2H₂O═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓+H₂↑
46                           142          98                2
2.76g                         x             y                 z
$\frac{46}{2.76g}$=$\frac{142}{x}$=$\frac{98}{y}$=$\frac{2}{z}$
x=8.52g
y=5.88g
z=0.12g
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{8.52g}{74.24g+2.76g-5.88g-0.12g}$×100%=12%
答：
（1）生成氫氣的質(zhì)量為0.12g，生成的沉淀氫氧化銅的質(zhì)量為5.88g．
（2）反應(yīng)停止后，所得溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是12%．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整．