Question

2．氯化鈉是生活必需品，也是重要的化工原料．提純含少量泥沙的粗鹽．一般經(jīng)過下列操作流程：

（1）①中必須用到一種儀器是A（填序號）．
A、研缽   B、量筒   C、燒杯   D、試管
（2）⑤中除用到三腳架、酒精燈、玻璃棒、坩堝鉗外，還需要用到蒸發(fā)皿等儀器．
（3）實驗結(jié)束后稱量獲得精鹽，并計算精鹽制得率，發(fā)現(xiàn)制得率較低，基可能原因是ABD（填序號）．
A、食鹽沒有全部溶解即過濾   B、蒸發(fā)時食鹽飛濺劇烈
C、蒸發(fā)后，所得精鹽很潮濕   D、器皿上沾有精鹽沒全部轉(zhuǎn)移到稱量紙上
（4）精鹽中含有MgS0₄、CaCl₂等可溶性雜質(zhì)，化學工業(yè)上需要純凈的氯化鈉，需對精鹽進行純化．將精鹽溶于水，然后通過如下操作即可得到較純的氯化鈉．
a、過濾； b、加過量的Ba（OH）₂溶液； c、加適量的鹽酸； d、加過量的Na₂CO₃溶液； e、蒸發(fā)．
①正確的操作順序是bdace．
②步驟c判斷加入鹽酸“適量”的現(xiàn)象是不再有氣泡產(chǎn)生為止（填序號）．
（5）①寫出Ba（OH）₂溶液與MgSO₄溶液反應的化學方程式：Ba（OH）₂+MgSO₄=BaSO₄↓+Mg（OH）₂↓．
②寫出Na₂CO₃溶液與鹽酸反應的化學方程式：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)步驟①將大顆粒粗鹽變成了較細粗鹽，需要用到研缽進行分析；
（2）根據(jù)蒸發(fā)過程需要的儀器進行分析；
（3）根據(jù)精鹽制得率=$\frac{精鹽的質(zhì)量}{粗鹽的質(zhì)量}$×100%分析解答；
A、食鹽沒有全部溶解即過濾，蒸發(fā)后精鹽的質(zhì)量比正常值偏�。�
B、蒸發(fā)時食鹽飛濺劇烈，部分食鹽濺出，精鹽質(zhì)量減少；
C、蒸發(fā)后，所得精鹽很潮濕，造成精鹽質(zhì)量增加；
D、器皿上沾有的精鹽沒全部轉(zhuǎn)移到稱量紙上，精鹽質(zhì)量減少；
（4）根據(jù)加入碳酸鈉需要在加入氫氧化鋇之后，碳酸鈉可以除去過量的氫氧化鋇，鹽酸能除去過量的碳酸鈉等知識進行分析；
（5）根據(jù)氫氧化鋇和硫酸鎂反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀進行分析；
根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳進行分析．

解答 解：（1）步驟①將大顆粒粗鹽變成了較細粗鹽，需要用到研缽，故選：A；
（2）蒸發(fā)時用到鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、玻璃棒、坩堝鉗、蒸發(fā)皿等；
（3）精鹽制得率=$\frac{精鹽的質(zhì)量}{粗鹽的質(zhì)量}$×100%
A、食鹽沒有全部溶解即過濾，造成濾液中食鹽的量減少，蒸發(fā)后精鹽的質(zhì)量比正常值偏小，則精鹽制得率較低，符合題意；
B、蒸發(fā)時食鹽飛濺劇烈，部分食鹽濺出，精鹽質(zhì)量減少，則精鹽制得率較低，符合題意；
C、蒸發(fā)后，所得精鹽很潮濕，含有部分水分，造成精鹽質(zhì)量增加，則精鹽制得率較高，不符合題意；
D、器皿上沾有的精鹽沒全部轉(zhuǎn)移到稱量紙上，精鹽質(zhì)量減少，則精鹽制得率較低，符合題意；
故選：ABD；
（4）①加入碳酸鈉需要在加入氫氧化鋇之后，碳酸鈉可以除去過量的氫氧化鋇，過濾除去沉淀，然后再加入鹽酸除去碳酸鈉，最后蒸發(fā)得到晶體，所以正確的操作順序是：bdace；
②鹽酸和碳酸鈉反應會生成二氧化碳，所以步驟c判斷加入鹽酸“適量”的現(xiàn)象是：不再有氣泡產(chǎn)生為止；
（5）①氫氧化鋇和硫酸鎂反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀，化學方程式為：Ba（OH）₂+MgSO₄=BaSO₄↓+Mg（OH）₂↓；
②碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
故答案為：（1）A；
（2）蒸發(fā)皿；
（3）ABD；
（4）①bdace；
②不再有氣泡產(chǎn)生為止；
（5）①Ba（OH）₂+MgSO₄=BaSO₄↓+Mg（OH）₂↓；
②Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．

點評 本題綜合考查了粗鹽提純實驗的有關(guān)注意事項，解答時要依據(jù)相關(guān)知識細心分析．