2.氯化鈉是生活必需品,也是重要的化工原料.提純含少量泥沙的粗鹽.一般經(jīng)過下列操作流程:

(1)①中必須用到一種儀器是A(填序號).
A、研缽   B、量筒   C、燒杯   D、試管
(2)⑤中除用到三腳架、酒精燈、玻璃棒、坩堝鉗外,還需要用到蒸發(fā)皿等儀器.
(3)實驗結(jié)束后稱量獲得精鹽,并計算精鹽制得率,發(fā)現(xiàn)制得率較低,基可能原因是ABD(填序號).
A、食鹽沒有全部溶解即過濾   B、蒸發(fā)時食鹽飛濺劇烈
C、蒸發(fā)后,所得精鹽很潮濕   D、器皿上沾有精鹽沒全部轉(zhuǎn)移到稱量紙上
(4)精鹽中含有MgS04、CaCl2等可溶性雜質(zhì),化學工業(yè)上需要純凈的氯化鈉,需對精鹽進行純化.將精鹽溶于水,然后通過如下操作即可得到較純的氯化鈉.
a、過濾; b、加過量的Ba(OH)2溶液; c、加適量的鹽酸; d、加過量的Na2CO3溶液; e、蒸發(fā).
①正確的操作順序是bdace.
②步驟c判斷加入鹽酸“適量”的現(xiàn)象是不再有氣泡產(chǎn)生為止(填序號).
(5)①寫出Ba(OH)2溶液與MgSO4溶液反應的化學方程式:Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓.
②寫出Na2CO3溶液與鹽酸反應的化學方程式:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑.

分析 (1)根據(jù)步驟①將大顆粒粗鹽變成了較細粗鹽,需要用到研缽進行分析;
(2)根據(jù)蒸發(fā)過程需要的儀器進行分析;
(3)根據(jù)精鹽制得率=$\frac{精鹽的質(zhì)量}{粗鹽的質(zhì)量}$×100%分析解答;
A、食鹽沒有全部溶解即過濾,蒸發(fā)后精鹽的質(zhì)量比正常值偏。
B、蒸發(fā)時食鹽飛濺劇烈,部分食鹽濺出,精鹽質(zhì)量減少;
C、蒸發(fā)后,所得精鹽很潮濕,造成精鹽質(zhì)量增加;
D、器皿上沾有的精鹽沒全部轉(zhuǎn)移到稱量紙上,精鹽質(zhì)量減少;
(4)根據(jù)加入碳酸鈉需要在加入氫氧化鋇之后,碳酸鈉可以除去過量的氫氧化鋇,鹽酸能除去過量的碳酸鈉等知識進行分析;
(5)根據(jù)氫氧化鋇和硫酸鎂反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀進行分析;
根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳進行分析.

解答 解:(1)步驟①將大顆粒粗鹽變成了較細粗鹽,需要用到研缽,故選:A;
(2)蒸發(fā)時用到鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈、玻璃棒、坩堝鉗、蒸發(fā)皿等;
(3)精鹽制得率=$\frac{精鹽的質(zhì)量}{粗鹽的質(zhì)量}$×100%
A、食鹽沒有全部溶解即過濾,造成濾液中食鹽的量減少,蒸發(fā)后精鹽的質(zhì)量比正常值偏小,則精鹽制得率較低,符合題意;
B、蒸發(fā)時食鹽飛濺劇烈,部分食鹽濺出,精鹽質(zhì)量減少,則精鹽制得率較低,符合題意;
C、蒸發(fā)后,所得精鹽很潮濕,含有部分水分,造成精鹽質(zhì)量增加,則精鹽制得率較高,不符合題意;
D、器皿上沾有的精鹽沒全部轉(zhuǎn)移到稱量紙上,精鹽質(zhì)量減少,則精鹽制得率較低,符合題意;
故選:ABD;
(4)①加入碳酸鈉需要在加入氫氧化鋇之后,碳酸鈉可以除去過量的氫氧化鋇,過濾除去沉淀,然后再加入鹽酸除去碳酸鈉,最后蒸發(fā)得到晶體,所以正確的操作順序是:bdace;
②鹽酸和碳酸鈉反應會生成二氧化碳,所以步驟c判斷加入鹽酸“適量”的現(xiàn)象是:不再有氣泡產(chǎn)生為止;
(5)①氫氧化鋇和硫酸鎂反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀,化學方程式為:Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓;
②碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳,化學方程式為:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑.
故答案為:(1)A;
(2)蒸發(fā)皿;
(3)ABD;
(4)①bdace;
②不再有氣泡產(chǎn)生為止;
(5)①Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓;
②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑.

點評 本題綜合考查了粗鹽提純實驗的有關(guān)注意事項,解答時要依據(jù)相關(guān)知識細心分析.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:初中化學 來源: 題型:填空題

7.用所學的知識回答下列問題:
(1)西瓜可清熱解暑,它具有甜味,主要是含有人體所需營養(yǎng)素中的糖類.
(2)已知維生素C的化學式為C6H8O6,維生素C中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為9:1:12.
(3)人體缺乏鐵元素會患貧血.

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源: 題型:解答題

13.某課題小組成員想利用八年級下冊研究性學習課題《化學反應中質(zhì)量守恒的研究》的實驗裝置,通過測定氧化汞分解前后反應物和生成物的質(zhì)量是否相等來驗證質(zhì)量守恒定律.(已知:標準狀況下,體積為V的氧氣的質(zhì)量為m,氧化汞分解的反應方程式:2HgO=$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2Hg+O2↑)
(1)在實驗開始之前應檢查裝置氣密性.
(2)整個實驗過程中,我們需要記錄哪些數(shù)據(jù)ABF(選填序號).
A.反應前試管總質(zhì)量a   B.反應結(jié)束冷卻后試管總質(zhì)量b
C.稱取氧化汞質(zhì)量c    D.量筒內(nèi)氧氣質(zhì)量d
E.量筒內(nèi)氣體體積e    F.量筒內(nèi)水的體積f
G.反應前量筒的總質(zhì)量g    H.反應結(jié)束冷卻后量筒的總質(zhì)量h
最終數(shù)據(jù)處理時,如果出現(xiàn)等量關(guān)系(a-b)v=mf(用上述小寫字母表示),可驗證質(zhì)量守恒定律.
(3)下列有關(guān)本實驗的描述正確的有哪些AC.
A.在廣口瓶的水中加入一些煤油,可以減少氧氣在水中的溶解
B.塑料管口放出連續(xù)均勻的氣泡后才能收集氣體
C.氧化汞未分解完全就停止加熱對實驗結(jié)果沒有影響.

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源: 題型:解答題

10.由于不良的學習習慣、上網(wǎng)游戲、偏食等因素的影響,青少年患近視的人數(shù)不斷增加.請利用所學知識,完成以下與近視相關(guān)的部分探究活動.
(1)如圖中的甲(填“甲”或“乙”)可用來解釋近視的成因.
(2)從結(jié)構(gòu)上看,它的晶狀體相當于照相機上的凸透鏡,視網(wǎng)膜相當于照相機中的膠片.而從反射弧結(jié)構(gòu)上看,視網(wǎng)膜則是感受器
(3)查閱資料可知:人體中維生素A(C20H30OCaS) 的攝入不足容易導致近視.維生素A(C20H30OCaS)中Ca的質(zhì)量分數(shù)為11.2%.

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列圖象能反映對應變化關(guān)系的是( 。
A.
向一定量的稀硫酸中滴加氫氧化鈉溶液至過量
B.
加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制氧氣
C.
將濃鹽酸敞口放置在空氣中
D.
表示向足量的稀HCI中加入少量Fe,溶液質(zhì)量與時間的關(guān)系圖

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列關(guān)于物質(zhì)檢驗和區(qū)分的方法不正確的是( 。
A.用水檢驗NaOH、NH4NO3、CaCO3
B.用燃著的木條檢驗O2、CH4、CO2
C.用與熟石灰研磨區(qū)分CO(NH22、NH4Cl、(NH42SO4
D.用觀察溶液顏色區(qū)分CuSO4溶液、Na2SO4溶液、FeSO4溶液

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源: 題型:填空題

14.歸納物質(zhì)的性質(zhì)能夠找出它們之間的內(nèi)在聯(lián)系,如物質(zhì)之間的共性(即相同的性質(zhì)).下列各組物質(zhì)共性的敘述,正確的是B
選項物質(zhì)共性
A一氧化碳、二氧化碳都有毒性
B碳酸鈉、氫氧化鈉水溶液都呈堿性
C濃硫酸、濃鹽酸都有揮發(fā)性
D高錳酸鉀、過氧化氫都含有氧元素

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源: 題型:解答題

11.小紅發(fā)現(xiàn),金店里有兩種不同的“白金”,單價相差懸殊,小紅很好奇,打算進行研究.
【查閱資料】市場上所謂的“白金”通常有兩種,一種是金、鎳、銅、鋅的合金,稱為白色金;另一種是鉑金,鉑是一種銀白色的貴重金屬,用于耐腐蝕的化學儀器及首飾等,俗稱“白金”[platinum]------元素符號Pt.小紅結(jié)合化學課上學習的金屬活動性順序,展開了下列實驗活動.
(1)鑒別兩種白金,她的方法可能是取兩種白金分別放入盛有稀鹽酸的試管中,有氣泡產(chǎn)生的是含鋅的白金,無氣泡的是鉑金;
(2)探究Zn、Ni(鎳)、銅的活動性順序.
【作出假設】對三種金屬的活動性順序提出可能的假設①Zn>Ni>Cu;②Zn>Cu>Ni你覺得還有其他的可能性嗎?請把它們寫出來(一種即可)
假設:③Ni>Zn>Cu …
【查閱資料】小紅同學查閱了部分含鎳化合物的溶解性如下表,且得知鎳能與酸反應.
OH-NO3-SO42-Cl-
Ni2+
【設計實驗】同溫下,取大小、厚度相同的這三種金屬薄片,分別投入等體積等濃度的足量稀鹽酸中,觀察現(xiàn)象.
【記錄現(xiàn)象】請幫助小紅把實驗現(xiàn)象填寫完整
金屬NiZnCu
與鹽酸反應的現(xiàn)象氣體產(chǎn)生緩慢
金屬逐漸溶解
氣體產(chǎn)生激烈
金屬迅速溶解

無明顯現(xiàn)象
【得出結(jié)論】原假設中正確對待的是①(填序號)寫出鎳與鹽酸反應的化學方程式Ni+2HCl═NiCl2+H2↑.
【結(jié)論應用】
①根據(jù)探究結(jié)果,請你預測鎳與硫酸銅溶液能(填“能”或“不能”)反應,理由是鎳的活動性比銅強.
②除小紅的實驗設計外,你能否象小紅一樣,設計另一組實驗,也這樣一次驗證上述假設的正確與否,你的設計所用的一組物質(zhì)的化學式是Zn、NiSO4、Cu(只寫出 一組即可).

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源: 題型:解答題

12.某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率.該同學猜想;是CuSO4與Zn發(fā)生反應而加快了氫氣產(chǎn)生的速率.試根據(jù)信息回答下列問題:
(1)寫出稀硫酸與鋅反應的化學方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑;
(2)若該同學的猜想是正確的,則在Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4四種溶液,可與實驗中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4
(3)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率,還可采取的措施有加熱(回答一種即可);
(4)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響,該同學繼續(xù)進行了一系列的實驗.通過實驗該同學還發(fā)現(xiàn):當加入少量CuSO4溶液時,生成氫氣的速率會大大提高.但當加入的CuSO4溶液超過一定量時,生成氫氣的速率反而會下降.你認為氫氣生成速率下降的主要原因是降低了硫酸的濃度.

查看答案和解析>>

同步練習冊答案