鹽酸和滴有酚酞的氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)時，溶液pH變化如右圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是

A．該實驗是向氫氧化鈉溶液中滴入鹽酸

B．x點時，溶液中只含有一種溶質(zhì)

C．y點表示鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)

D．y點和z點時，溶液均呈現(xiàn)無色

 

【答案】

B

【解析】

試題分析：根據(jù)溶液pH隨滴入溶液的質(zhì)量變化的曲線分析。

A、由于開始時溶液的pH＞7，即未滴加另一溶液前，溶液呈堿性，故說明該實驗是向氫氧化鈉溶液中滴入鹽酸，正確；

B、x點時，溶液的pH仍＞7，即氫氧化鈉還沒有完全反應(yīng)，故此時所得溶液中的溶質(zhì)為剩余的氫氧化鈉和生成的氯化鈉，不正確；

C、y點時，溶液的pH=7，即表示鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，正確；

D、由于酚酞試液只遇堿性溶液變紅色，而y點溶液的pH=7，中性；z點溶液的pH＜7，酸性，故溶液均呈現(xiàn)無色，正確。故選B

考點：中和反應(yīng)及其應(yīng)用，溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系

點評：本題是化學(xué)反應(yīng)中定量關(guān)系和圖象相結(jié)合的題型，題目難度較大，理解和熟練掌握溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系，以及中和反應(yīng)及其應(yīng)用的知識，是解答本題的關(guān)鍵。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

做中和反應(yīng)實驗時，我將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，意外看到有氣泡產(chǎn)生．小偉提醒：是不是拿錯了藥品？我查驗后確認藥品沒錯，只是在瓶口發(fā)現(xiàn)有白色粉末狀物質(zhì)．我認為是氫氧化鈉溶液變質(zhì)了．針對該問題我進行了以下分析，請你和我共同來完成．
（1）能否用酚酞試液檢驗Na0H是否變質(zhì)？
不能
不能
，為什么？
因為碳酸鈉溶液呈堿性，也能使酚酞溶液變紅色
因為碳酸鈉溶液呈堿性，也能使酚酞溶液變紅色
．
（2）利用與上述實驗不同的原理，我又設(shè)計了一個實驗再次確認該氫氧化鈉溶液已
變質(zhì)．請你幫我完成．
     實驗步驟     實驗現(xiàn)象     實驗結(jié)論
取少量氧氧化鈉溶液于試管中，滴加
稀鹽酸
稀鹽酸
有氣泡產(chǎn)生；（其他合理答案皆可）
有氣泡產(chǎn)生；（其他合理答案皆可）
 該氫氧化鈉
溶液已變質(zhì)
（3）該氫氧化鈉溶液是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)？
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
取少量樣品于試管中，加入足量的BaCl2溶液，靜置在上層清液滴加幾滴無色酚酞試液
取少量樣品于試管中，加入足量的BaCl2溶液，靜置在上層清液滴加幾滴無色酚酞試液
白色沉淀，液體變紅
白色沉淀，液體變紅
   該氫氧化鈉
溶液部分變質(zhì)
寫出（3）中所涉及到的一個化學(xué)方程式
Na2CO3+BaCl2═2NaCl+BaCO3↓
Na2CO3+BaCl2═2NaCl+BaCO3↓
．
（4）如何用該變質(zhì)的溶液來制取氫氧化鈉溶液？
取原溶液加入適量的
氫氧化鋇
氫氧化鋇
溶液充分反應(yīng)過濾，所得溶液即為氫氧化鈉溶液．寫出（4）中所涉及到的一個化學(xué)方程式
Ba（OH）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH．
Ba（OH）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH．
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)化學(xué)調(diào)研小組的同學(xué)用氫氧化鈉和稀鹽酸探究中和反應(yīng)，請你參與以下探究：
（1）甲組同學(xué)取少量的氫氧鈉溶液于燒杯中，用酸度計測得該溶液的pH
 
（選填“＜”、“＞”或“=”）7，同時插入一支溫度計，測量溶液的溫度（如下圖所示）．用膠頭滴管吸取稀鹽酸，逐滴加入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，邊滴加邊攪拌．此時可觀察到的現(xiàn)象是：酸度計上顯示的數(shù)據(jù)逐漸
 
（選填“增大”、“減少”或“不變”，下同），溫度計上顯示的數(shù)據(jù)逐漸
 
．由此可知，酸和堿的中和反應(yīng)屬于
 
（選填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）乙組的同學(xué)改用固體氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)來探究中和反應(yīng)中能量的變化情況，你認為該方案
 
（選填“合理”或“不合理”），理由是
 
．
（3）丙組同學(xué)用另外一瓶氫氧化鈉溶液進行實驗時，當(dāng)往燒杯中滴加稀鹽酸時，發(fā)現(xiàn)有少量的氣泡冒出，小組同學(xué)根據(jù)這一現(xiàn)象進行討論，一致認為其原因可能是氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質(zhì)，變質(zhì)的原因是
 
，由此，同學(xué)們建議實驗室保存氫氧化鈉時應(yīng)注意
 
保存．為了除去氫氧化鈉溶液中變質(zhì)產(chǎn)生的碳酸鈉，你認為可選用下列物質(zhì)中的
 
（填序號）．
A．稀鹽酸        B．氫氧化鈣溶液        C．氯化鈣溶液        D．氯化鈉溶液
（4）丁組同學(xué)借助酚酞試液來判斷氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)時，向燒杯中的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸一會兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加酚酞試液．為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應(yīng)，小組的同學(xué)從燒杯中取少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色．于是他們得出了“兩種物質(zhì)已恰好完全中和”的結(jié)論．你認為他們得出的結(jié)論是否正確？
 
，
理由是：
 
．
請你幫助該小組的同學(xué)設(shè)計一個實驗，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和，填
寫下表：
實驗方法 可能看到的現(xiàn)象 結(jié)論
（5）實驗室現(xiàn)有一瓶久置的20%的氫氧化鈉溶液100g．某同學(xué)取該溶液的1/10于錐形瓶中，滴加1-2滴酚酞試液，然后滴入稀鹽酸，邊加邊振蕩．當(dāng)反應(yīng)恰好完全時，用去稀鹽酸的體積為17.40mL．
已知：常溫下，所用稀鹽酸的密度為1.05g/cm3．
①計算所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．（計算結(jié)果精確到1%）
②已知用此方法測得的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)有誤差．若該同學(xué)的實驗操作及計算過程均無誤，則造成該誤差的原因之一可能是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

化學(xué)調(diào)研小組的同學(xué)用氫氧化鈉和稀鹽酸探究中和反應(yīng)，請你參與以下探究：
（1）甲組同學(xué)取少量的氫氧鈉溶液于燒杯中，用酸度計測得該溶液的pH______（選填“＜”、“＞”或“=”）7，同時插入一支溫度計，測量溶液的溫度（如下圖所示）．用膠頭滴管吸取稀鹽酸，逐滴加入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，邊滴加邊攪拌．此時可觀察到的現(xiàn)象是：酸度計上顯示的數(shù)據(jù)逐漸______（選填“增大”、“減少”或“不變”，下同），溫度計上顯示的數(shù)據(jù)逐漸______．由此可知，酸和堿的中和反應(yīng)屬于______（選填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．該反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（2）乙組的同學(xué)改用固體氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)來探究中和反應(yīng)中能量的變化情況，你認為該方案______（選填“合理”或“不合理”），理由是______．
（3）丙組同學(xué)用另外一瓶氫氧化鈉溶液進行實驗時，當(dāng)往燒杯中滴加稀鹽酸時，發(fā)現(xiàn)有少量的氣泡冒出，小組同學(xué)根據(jù)這一現(xiàn)象進行討論，一致認為其原因可能是氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質(zhì)，變質(zhì)的原因是______，由此，同學(xué)們建議實驗室保存氫氧化鈉時應(yīng)注意______保存．為了除去氫氧化鈉溶液中變質(zhì)產(chǎn)生的碳酸鈉，你認為可選用下列物質(zhì)中的______（填序號）．
A．稀鹽酸        B．氫氧化鈣溶液        C．氯化鈣溶液        D．氯化鈉溶液
（4）丁組同學(xué)借助酚酞試液來判斷氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)時，向燒杯中的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸一會兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加酚酞試液．為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應(yīng)，小組的同學(xué)從燒杯中取少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色．于是他們得出了“兩種物質(zhì)已恰好完全中和”的結(jié)論．你認為他們得出的結(jié)論是否正確？______，理由是：______．
請你幫助該小組的同學(xué)設(shè)計一個實驗，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和，填寫下表：

實驗方法可能看到的現(xiàn)象結(jié)論



（5）實驗室現(xiàn)有一瓶久置的20%的氫氧化鈉溶液100g．某同學(xué)取該溶液的1/10于錐形瓶中，滴加1-2滴酚酞試液，然后滴入稀鹽酸，邊加邊振蕩．當(dāng)反應(yīng)恰好完全時，用去稀鹽酸的體積為17.40mL．
已知：常溫下，所用稀鹽酸的密度為1.05g/cm3．
①計算所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．（計算結(jié)果精確到1%）
②已知用此方法測得的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)有誤差．若該同學(xué)的實驗操作及計算過程均無誤，則造成該誤差的原因之一可能是______．

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