以化合價為縱坐標(biāo)，以物質(zhì)的類別為橫坐標(biāo)所繪制的圖像叫價類圖。下圖為鐵的價類圖，請分析該圖后填寫：

（1）A點表示的物質(zhì)類別是 ，B點表示化合物的顏色為 。

（2）某化合物化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)2，它代表的點是 （選填A(yù)、B、C、D、E、F、G）。

（3）寫出由F點表示的化合物與氧氣、水發(fā)生化合反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式 。

 

（1）單質(zhì) ；紅棕色 ；（2）G ；（3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

【解析】

試題分析：（1）單質(zhì)化合價為零，由圖示可知A點物質(zhì)的化合價是零，所以物質(zhì)類別是單質(zhì)；B點是鐵的氧化物，鐵的化合價是3，所以物質(zhì)是氧化鐵，氧化鐵是紅棕色固體；

（2）銨根的化合價是+1價，硫酸根的化合價是-2價，設(shè)鐵元素化合價是x則：（+1）×2+x+（-2）×2=0，解得x=+2，該物質(zhì)屬于鹽，所以是G點；

（3）反應(yīng)物是氫氧化亞鐵、氧氣和水，生成物是氫氧化鐵，用觀察法配平．

考點：單質(zhì)和化合物的判別；有關(guān)元素化合價的計算；書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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下列結(jié)構(gòu)示意圖中，屬于陰離子的是

 

 

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A、降溫 B、升溫 C、加入溶質(zhì) D、蒸發(fā)溶劑

 

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配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的部分操作過程如下圖所示，其中正確的是

A．取氯化鈉 B．稱取 C．量液 D．溶解

 

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如圖為用鍍鋅鐵片制成的日常用品。鍍鋅鐵是指通過鍍鋅工藝在鐵皮上進行鍍鋅而制成的一種產(chǎn)品，熱鍍鋅產(chǎn)品廣泛用于建筑、家電、車船、容器制造業(yè)、機電業(yè)等，幾乎涉及到衣食住行各個領(lǐng)域。

為測定鐵片鍍鋅層的厚度實驗過程如下。

【實驗步驟】

（1）剪取一片鍍鋅鐵片，量得長度=2．0cm，寬度=1．9cm。

（2）用電子天平稱量質(zhì)量0．857g。

（3）實驗中需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸200mL（密度=1．05g/mL），需要量取溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸（密度=1．18g/mL） mL（保留至小數(shù)點后1位），然后稀釋。

（4）將鍍鋅鐵片放入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%鹽酸中。當(dāng)觀察到 ，可以判斷鍍鋅層恰好反應(yīng)。

⑸ 將溶液中的鐵片取出清洗、擦干、烘干后用電子天平稱量質(zhì)量0．837g。

【計算結(jié)果】

（1）鐵片鍍鋅層的質(zhì)量有 g。

（2）已知鋅的密度7．1g/cm3，計算出鐵片鍍鋅層厚度mm（保留至小數(shù)點后2位）。

【實驗反思】

實際計算結(jié)果偏大，同學(xué)們分析，這是因為很難通過觀察現(xiàn)象判斷鍍鋅層恰好反應(yīng)，造成鍍鋅鐵片浸泡在鹽酸中時間 。（填“偏長”、“偏短”）

【實驗改進】

資料卡片：如圖1所示，兩種金屬活動性不同的金屬放入酸堿鹽溶液中，會有電子的流動，從而產(chǎn)生電流。

將上述實驗改進成如圖2的裝置，當(dāng)觀察到 ，此時鋅層恰好反應(yīng)。

 

 

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以下物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)的是

A．酸→堿

B．有機物→無機物

C．金屬單質(zhì)→非金屬單質(zhì)

D．鹽→氧化物

 

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下列四種化肥中，屬于復(fù)合肥料的是

A．KCl B．NH4Cl C．NH4NO3 D．NH4H2PO4

 

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為除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)是雜質(zhì)），下列操作方法正確的是

選項

物質(zhì)

操作方法

A

Fe（Fe2O3）

加入過量稀鹽酸，充分反應(yīng)后過濾

B

NaNO3（Na2SO4）

加入過量的Ba(NO3)2溶液，充分反應(yīng)后過濾

C

NaOH溶液[Na2CO3溶液]

加入適量的CaCl2溶液，充分反應(yīng)后過濾

D

CuSO4溶液（硫酸）

加入過量Cu0粉末，加熱，充分反應(yīng)后過濾

 

 

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下列各組物質(zhì)投入水中．?dāng)嚢韬?/span>可能得到無色、澄清溶液的是

A．NaOH、KCl、H2SO4

B．KNO3、 HCl、 CuCl2

C．Na2CO3、NaNO3、Ca(OH)2

D．Ba(OH)2、MgCl2、FeCl3

 

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