Question

9．在初中化學中，我們學習了溶液的有關知識．
圖1是KNO₃的溶解度曲線．

（1）從圖1溶解度曲線可以得到的信息是（任寫一條）20℃時，KNO₃的溶解度是31.6g（合理即可）．
（2）小明參照圖2在20℃時進行了如下實驗：
小明觀察到A中所加固體全部溶解，則B中的現(xiàn)象是固體部分溶解．上述實驗過程中屬于不飽和溶液的是ACD．D中溶液的溶質質量分數(shù)是37.5%．

Answer 1

分析 （1）溶解度曲線可以表示該物質在某溫度下的溶解度，表示溶解度受溫度影響情況；
（2）溶解度是指一定溫度下，100g水所能溶解溶質的最大質量；根據(jù)物質的溶解度，可以判斷一定量溶劑溶解溶質后所得溶液的飽和狀態(tài)，并進而計算溶液中溶質的質量分數(shù)．

解答 解：（1）根據(jù)溶解度曲線可查找任意溫度下KNO₃的溶解度，如20℃時KNO₃的溶解度是31.6g；還可以表示物質溶解度受溫度的影響，如KNO₃的溶解度隨溫度升高而增大；
（2）根據(jù)溶解度曲線可知，20℃時KNO₃的溶解度是31.6g，50℃時KNO₃的溶解度是85.5g；
A燒杯內為20℃時100g水中加入20gKNO₃固體，根據(jù)20℃時KNO₃的溶解度是31.6g，可判斷此時固體KNO₃全部溶解，所得溶液為不飽和溶液；
B燒杯內為20℃時100g水中加入40gKNO₃固體，根據(jù)20℃時KNO₃的溶解度是31.6g，可判斷此時固體KNO₃不能全部溶解，因此，可觀察到固體部分溶解，所得溶液為飽和溶液；
C燒杯內為50℃時100g水中加入40gKNO₃固體，根據(jù)50℃時KNO₃的溶解度是85.5g，可判斷此時固體KNO₃全部溶解，所得溶液為不飽和溶液；
D燒杯為50℃時100g水中加入60gKNO₃固體，根據(jù)50℃時KNO₃的溶解度是85.5g，可判斷此時固體KNO₃全部溶解，所得溶液為不飽和溶液；
E燒杯為20℃時100g水中加入60gKNO₃固體，根據(jù)20℃時KNO₃的溶解度是31.6g，可判斷此時固體KNO₃不能全部溶解，所得溶液為飽和溶液；
D燒杯為50℃時100g水中加入60gKNO₃固體，此時固體KNO₃全部溶解，所得溶液的溶質質量分數(shù)=$\frac{60g}{100g+60g}$×100%=37.5%
故答案為：（1）20℃時，KNO₃的溶解度是31.6g（合理即可）；
（2）固體部分溶解；ACD；   37.5%．

點評 本考點考查了溶解度曲線及其應用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關溶液和溶質質量分數(shù)的計算，從而培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力．